高中化学。物质的量浓度。19
224L氨水和1L水总质量1170g， 已知密度为1g/ml,所以体积为1.17L。
因为氨气物质的量为10mol，所以物质的量浓度为8.547mol/L,质量分数可由公式c=（1000*w%*p）/M可得w%为14.53%。（上述p为密度）
不知对否？？？
根据化学方程式的计算有个口诀:
上下单位要相同(相同就不用解释了)，
左右单位要相当。相当的单位是:
克~摩尔~升(标况的气体)，对应的取值是:计量数×式量、计量数、计量数×22.4
为什么这几种单位是相当的呢，举个具体的就明白了。比如2克氢气物质的量是1摩，标况时的体积是22.4升，所以克~摩~升是相当的。
显然物质的量浓度不在单位相当范围之内，所以不能直接代入，如果物质的量浓度乘以体积(升)，则可以直接代入计算。
浓度是溶液中溶剂和溶质的相对含量。物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法。
物质的量浓度（amount of substance concentration）定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示。
式中，Cb代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m⁻³，常用单位为mol·dm⁻³或mol·L⁻¹。
物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。
溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。
非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
希望我能帮助你解疑释惑。
19题解析:
假如是等质量混合，混合后溶质的质量分数为17%:
(11%+23%)÷2=17%
而现在是等体积混合，显然23%的溶液所占的质量要大些(因为它的密度大)，所以混合后溶质的质量分数大于17% 。
本题考查溶液混合后溶质质量分数的变化。设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为ρ1、ρ2，
则可知ρ1<ρ2，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为
提示：
（1）两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。
（2）无论溶液的密度大于1 g·cm―3，还是小于1 g·cm―3，等质量混合时，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
“等物质的量浓度”是两种溶液的物质的量浓度相同的意思。而PH是溶液中氢离子浓度的负对数 。两者没有可比因素。
高一化学的知识点
答：提纯过程的简单设计;(3)过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的检验;(5)有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6)有关化学计量的简单计算;(7)一定物质的量浓度溶液的...
高中化学。。。
答：是单位转换，【溶质的质量分数】 转化为【溶质的物质的量浓度】计算【溶质的物质的量浓度】时 溶质的物质的量浓度 = 溶质物质的量 / 溶液体积 =（溶质质量 / 溶质的相对分子质量 ）/（溶液体积）=（溶液体积*溶液密度*溶质的质量分数 / 溶质的相对分子质量）/（溶液体积）当【溶液体积】取 1 L ...
高中化学常用计算公式有哪些?
答：高中化学常用 计算 公式如下：1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)2. 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致)：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(...
高中化学计算公式
答：高中化学计算公式总结如下 1.有关物质的量（mol）的计算公式：（1）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）。2.有关溶液的计算公式：（1）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量...
高中化学《物质的量》重点知识
答：浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。①定义:物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。②定义公式为: ③单位:常用mol/L ④注意:溶液体积的计算及单位9.溶液的物质的...
高一化学摩尔知识点
答：高中化学必修一摩尔：二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 高中化学必修一摩尔：三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.(1...
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量,是高中化学的重要内容之一...
答：3．注意单位运算 在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响 第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如...
化学中气体浓度怎么用物质的量计算公式
答：高中化学物质的量浓度计算公式 1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M 注：n(mol)： 物质的量 ;...
高中化学中的摩尔质量,物质的量浓度一类的问题
答：物质的量n=m/M （m是质量，M是物质的摩尔质量也就是式量）,n =C乘以V（物质的量浓度 乘以 体积）n=V/22。4L（体积/22。4L也就是标准情况下，不过有时题目会说明当时标准体积为多少，那你就要改了，不是22。4L了）只适用于气体
高中化学:物质的量问题
答：关于这个问题，楼主的老师应该有一些不错的解题办法，但我在这里讲一个一劳永逸的公式法解题。物质的量浓度和质量分数本来就是可以换算的。 先推公式：设c（mol/L）为物质的量浓度，M（g/mol）为溶质的摩尔质量，p（g/cm3）为溶液密度，w（%）为溶质质量分数，V（L）为体积。c*V为溶质的...
