化学反应分为几种？各自又是如何判断反应物产不产生反应？
初期要有好的心态，不要太着急，先清楚向×××里面加×××，×××的量在逐渐增多，再考虑可能发生的反应的顺序，反应现象，决定产物，再写方程式
练习多了以后，就会比较熟练了。
如，向AlCl3中逐滴加入NaOH至过量
即一开始，NaOH少量，生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH过量，生成NaAlO2
若，向NaOH中逐滴加入AlCl3至过量
则，一开始就是AlCl3少量，即NaOH过量，则生成NaAlO2，4OH- + Al3+ = AlO2^- + 2H2O
随着AlCl3继续加入，发生AlO2^-与Al3+的反应，出现Al(OH)3沉淀，Al3+ + 3AlO2^- + 6H2O = 4Al(OH)3
以少定多，是用量不同，方程式不同的这一类型的常规方法。
即先判断少量的物质，要保证它的所有离子都要完全反应，再书写过量的物质的离子及产物，有的书上会写“谁少谁成比例”，意思与它相仿，即少量的哪个物质，在反应方程式中电离出的离子要符合该物质的组成比例，即完全反应。
如，少量NaHCO3与Ca(OH)2反应，由于NaHCO3少量，就设系数为1，则电离出1个HCO3^-，只需要1个OH-，生成1个H2O和1个CO3^2-，再需要1个Ca2+就可以了，所以方程式为，HCO3^- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O
如，过量NaHCO3与Ca(OH)2反应，则Ca(OH)2少量，设系数为1，电离出1个Ca2+和2个OH-，需要2个HCO3^-反应，生成2个H2O和2个CO3^2-，然后与1个Ca2+沉淀，还剩余1个CO3^2-，即方程式为，Ca2+ + 2OH- + 2HCO3^- = CaCO3 + 2H2O + CO3^2-。
如，向FeBr2中逐渐通入Cl2至过量，一开始先氧化Fe2+，要Fe2+完全反应，再氧化Br-
所以，Cl2少量，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
当Cl2过量，则FeBr2少量，则它的离子要充分反应，以少定多
FeBr2 + Cl2 － FeCl3 + Br2
设FeBr2系数为1，则化合价升高，Fe升高1，Br升高1×2＝2，共升高3，所以，Cl2的系数为3/2，同时乘以2，得到
2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2
此类反应很多，要留心整理一下
你说的是不是氧化产物和还原产物的判断，口诀是升失氧降得还说性两相反。就是说：化合价升高发生氧化反应得到氧化产物自己做还原剂。化合价降低发生还原反应得到还原产物自己做氧化剂。学过双线桥和单线桥吧！用双线桥法一画答案就出来了。这个知识点还是比较重要像今年高考我们都考了这个知识点得。
化学基本反应分四大类:分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应化学又反应分为:氧化原还反应;非氧化原还反应;可逆反应;不可逆反应;离子反应;非离子反应;干反应;湿反应;有机反应;无机反应.
<如何判断反应物产不产生反应？>关键是要掌握物质的构造和性质包括物理的和化学的性质.
物质分几大类:单质、氧化物、酸、碱、盐；又分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体、混合型晶体。又分氧化剂、原还剂。又分共价物（包括共价单质和共价化合物）、离子化合物、配位化合物、有机化合物、无机化合物。
例如Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCL
这是属于离子反应型的复分解反应，又是湿反应。它的规律是反应物都是可溶的，产物中一种要是难溶的，它们的离子才能发生互换，写成离子方程式为：
SO4(2-)+Ba(2+)===BaSO4 括号中表示离子所带电荷数，全应写成上标。
又例氧化还原反应：
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物，还原产物的氧化性比氧化剂的氧化性小，同理氧化产物的还原性比还原剂的还原性小，电子才能从还原剂转到氧化剂。能失去电子的物质叫还原剂，能得到电子的物质叫氧化剂。以上仅限几个简单例子而以，最重要的是：基础理论→物质的结构→物质的性质→反应规律→反应分类等知识，不一定通过实验的手段是能在试卷上书写正确的。当然平时多做实验对加强掌握基础知识和基础理论是有好处的。
普通的找规律 特殊的记忆
化学反应分四大类:分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应
一般性,产物有弱电解质(水,气体,沉淀)的,反应就能发生
但还要符合什么强酸置取弱酸等等的规律
建议你还是平时多背背方程式吧
因为有很多反应看起来好象是能发生,是生成这个东西,其实事实上很怪的
分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应是4个基本的反应,还有氧化还原反应,判断能不能发生反应得看反应物和假设的生成物的状态,若生成物的物态符合这种反应规律,就能反应,还得记特殊的.至于哪种反应肯定生成哪种状态的生成无就得问老师了
如果你是高中的那不懂这个问题就太不应该了，如果是初中那你还没有学到那个程度，跟你说了也许你还不懂，我就说这么多了。
化学反应分为几种?
答：以反应中化学粒子特征进行的分类化学反应可分为分子反应、离子反应和原子反应三大类。（1）分子反应．例如在有机化学中，由一些简单分子结合成比较大的分子的聚合反应，即为分子反应，例如乙烯可聚合为聚乙烯的反应。（2）离子反应．在无机反应中经常遇到，已为人们所熟知，例如：H++OH-=H2O。（3）原子...
化学反应分为几种类型,各自又是如何判断其中物质反不反应的?
答：复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。都属于非氧化还原反应）。另一种根据电子转移分为（适用于无机和有机化学）：氧化反应,还原反应；氧化还原反应和非氧化还原反应。有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反...
化学四种基本类型反应
答：四大基本反应类型分别是:为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。特点：A+B+…=D 由至少两种物质反应，生成一种物质的反应类型。（化多为一）生成物必须是化合物。注意：元素的化合价可能变。2、分解反应：化学反应的常见类型是化合反应的...
初中化学的四种基本反应类型是?
答：初中的化学基本反应类型共有四类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应，例如：一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳 多种物质合成一种物质的反应称为化学反应。分解反应，例如：水加热分解成氢气和氧气 一种物质分解为多种物质的反应称为分解反应。置换反应，例如：单质铁和稀盐酸反应生成氯化亚...
化学中六大基本反应类型有哪些?
答：化学六大基本反应类型是：1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化...
化学分哪几种反应?
答：比如中和反应其实就是复分解反应,也属于放热反应,也是自发反应.又比如酯化反应,其实是取代反应.还有硫化,硝化,水解,燃烧,脱水,亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应等等等等...只要记住基本反应类型就行了,其它只须了解.还有一点:核反应不是化学反应 ...
化学反应分为几种类型,各自又是如何判断其中物质反不反应的?
答：基本反应类型是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应四种，氧化还原反应算一种，与基本反应类型不同分类。另外对应特定反应还有其他，如有机反应中还有消去反应，加成反应，取代反应，水解反应，加聚反应，缩聚反应，特别的如酯化反应。还有很多……第二个问题不是很懂，不知道回答的对不对：化合反应...
化学反应分为多少种啊?
答：8种 1、取代反应 （1）．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、 酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。（2）．能发生取代反应的有机物种类如下图所示：2、加成反应 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。2．加成反应有两个...
化学反映一般有几种形式?
答：基本反应类型有四种：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。还可以将反应根据有无离子参与分为：离子反应和非离子反应。根据有无电子转移或偏移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。有机物的反应还可分为：氧化反应、还原反应；取代反应、加成反应；缩聚反应、加聚反应等。初中阶段只学四种化学反应的...
四种化学反应类型是?定义?
答：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复...
