NO3 是什么材料
作者&投稿：汝哑 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
LaSrMnO3(LSMO)这种材料是干什么用的？有什么性质~
三氧化氮是一种不稳定的氮氧化物，化学式为NO₃。它是五氧化二氮气相分解的中间产物：
该物质存在时间很短，但吸收光谱能检测到它的存在。实验证明它具有顺磁性。它还与五氧化二氮催化臭氧分解的反应有关，这对臭氧层会造成破坏，因此引起了人们的兴趣。三氧化氮的空间构型可能为平面正三角形，但至今未将它分离出来。
一些用途：
硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。
硝酸钠常见的化肥
硝酸铵(NH₄NO₃)简称硝铵，常见的化肥
硝酸钾常见的复合肥料
NO3 硝酸根
1.定义:一般地,硝酸根是指硝酸盐的阴离子.
2.化学式:NO3-,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价
3.结构式: O-N-O
||
O
4.氧化性离子:
硝酸根在酸性环境下显强氧化性:
例如硝酸和铜反应:
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H20
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H20
硝酸与非金属反应
C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O
S+4HNO3(浓)=SO2+4NO2+2H2O
5.硝酸根离子的检验
目的：认识检验硝酸根离子的方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒。
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
6.硝酸根离子含量的仪器测定
测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸收反应，再使用比尔-朗伯定律换算：
[C]=Klog(I in/I out )
[C]:样品浓度
K：吸收系数
楼主好！
首先呢，楼主LSMO的化学式是 La0.7Sr0.3MnO3 ，更精确地说应该是 La0.67Sr0.33MnO3 ，
不要以为这没什么要紧，因为，如果按LaSrMnO3来看，就无法反映它ABO3型的结构特征了。
这么说吧，LSMO其实是LaMnO3中掺杂了SrO的结果，但总体来说，它还是钙钛矿结构。钙钛矿结构有许多性质，楼主可以百度一下，在这就不多说啦。
呃……接下来说说它的性质吧——LSMO有良好的高温导电性能，因而被广泛用作高温导电材料，同时由于它在高温氧化条件下，相结构、化学性能和形状稳定，被广泛用作固体氧化物燃料电池的阴极材料。更重要的是，他在居里温度附近有巨磁电阻效应！还可以作为电磁波吸收剂………………太多啦，楼主有兴趣的话，百度一下好了，我比较懒，不想打了……不过我想如果作为一般性了解，这些就够了吧？
楼主要是有疑问的话，再说吧！
三氧化氮是一种不稳定的氮氧化物，化学式为NO₃。它是五氧化二氮气相分解的中间产物：
该物质存在时间很短，但吸收光谱能检测到它的存在。实验证明它具有顺磁性。它还与五氧化二氮催化臭氧分解的反应有关，这对臭氧层会造成破坏，因此引起了人们的兴趣。三氧化氮的空间构型可能为平面正三角形，但至今未将它分离出来。
一些用途：
硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RONO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。
硝酸钠常见的化肥
硝酸铵(NH₄NO₃)简称硝铵，常见的化肥
硝酸钾常见的复合肥料
NO3 硝酸根
1.定义:一般地,硝酸根是指硝酸盐的阴离子.
2.化学式:NO3-,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价
3.结构式: O-N-O
||
O
4.氧化性离子:
硝酸根在酸性环境下显强氧化性:
例如硝酸和铜反应:
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H20
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H20
硝酸与非金属反应
C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O
S+4HNO3(浓)=SO2+4NO2+2H2O
5.硝酸根离子的检验
目的：认识检验硝酸根离子的方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒。
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
6.硝酸根离子含量的仪器测定
测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸收反应，再使用比尔-朗伯定律换算：
[C]=Klog(I in/I out )
[C]:样品浓度
K：吸收系数
