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相同物质的量的O2与O3所含氧原子数为什么不是2:3呢
答：相同物质的量，说明O2与O3分子个数相等，一个氧气分子有2个氧原子，一个臭氧分子有3个氧原子，所以相同物质的量的O2与O3所含氧原子数就是2：3；等质量的O2和O3中都只含O原子，既然质量相同，原子数自然相等了，即 O2和O3的质量相等，氧原子数之比1:1。
3道化学题(化学方程式计算)
答：x x=32×31.6/(2×158)=3.2(g);不能化学式直接进行计算:因为KMnO4中氧元素反应后未全部转化成氧气.3 设能得到x克氧气;2H2O2 = 2H2 + O2;2×34 32 34g x x/34 = 32/(2×34) = 1.6g 答:最多可得到氧气的质量1.6g ...
求高手解答,初中化学关于用差量法解化学方程式的例题及详细过程。
答：例10.将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数。 分析:CuO+CO Cu+CO2 28 44 由化学方程式可知,气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应,可生成44份质量的 ,使气体质量增加44=28=16(份)。现已知气体质量增加18...
制取氧气的方程式的相对分子质量怎么求
答：实验室一般采用加热分解氯酸钾或者二氧化锰催化双氧水得到氧气。反应方程式:2H2O2==2H2O+O2 2KCIO3==2KCI+3O2 需要知道单个原子的相对原子质量就能知道这些物质的相对分子质量。K:39,O:16,H:1,CI:35.5 经计算，KCIO3:122.5，H2O2:34,O2:32,KCI:74.5,H2O:18 ...
高一化学题计算方法
答：同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为( ) A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下,不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中,气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量,直接由比例式求解: (122-116...
跪求化学氧化还原方程式配平题目
答：A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3 C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl- 2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解 ②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为： （ ）A.3:2:1:2:4 B....
质量相同的下列四种物质中,完全分解后制得氧气质量最多的是: A:H2O2...
答：H2O2~~~1/2O2 KMnO4~~~1/2O2 1/3KClO3~~~1/2O2 H2O~~~1/2O2 可以算出来制取相同质量的O2,H2O消耗的质量是最少的,所以当反应物相同的时候H2O制得的O2最多.
质量相等的丙烷,丙烯,丁块,甲苯完全燃烧,消耗氧气最多的是
答：54g丁炔~176g氧气 计算得出1g丁炔需要3.23g氧气 92g甲苯~288g氧气 计算得出1g甲苯需要3.13g氧气 3.比较得出结果 结论是丙烷 高中的方法：完全燃烧，1mol碳（12克）转化为1molCO2需要1mol氧气；1mol氢（1克）转化为水需要0.5mol氧气。所以对于质量相等的四种物质，氢的含量越多耗氧量越大...
利用化学方程式的简单计算
答：3、答案：解：设可以得到氧气的质量为 Xg △ KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 158 32 6g Xg 则有 158 32 —— = ——6g Xg 解得 X = 1.2 答：可以得到1.2g氧气。探究案 4、答案：质量守恒定律
对于相同质量的氧气和臭氧,下列说法正确的是( )A.分子数之比为2:3B...
答：相同质量的氧气和臭氧，设质量均为48g，由n=mM可知，氧气、臭氧的物质的量分别为1.5mol、1mol，A．物质的量之比等于分子数之比，则分子数之比为1.5mol：1mol=3：2，故A错误；B．同温同压下体积之比，等于物质的量之比，为1.5mol：1mol=3：2，故B正确；C．由V=nVm可知，标况下，Vm...
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