【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H 2 NCONH 2

(12分)【化学——物质结构与性质】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H 2 NCONH 2 ) 6 ](NO~

（1）①3s 2 3p 6 3d 5 ；②sp 2 ；③5；分子晶体。（2） BC。（3）立方体。 。 试题分析： （1）①铁为26号元素，根据构造理论知，基态Fe 3+ 的M层电子排布式为3s 2 3p 6 3d 5 ；②尿素(H 2 NCONH 2 )分子中C与3个原子成键，碳原子的杂化方式是sp 2 ；③铁的价电子数为8，每个配体提供一个电子对，则8+2x=18，故x=5；Fe(CO) 5 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO) x 晶体属于分子晶体。（2） A．同周期元素第一电离能由左向右逐渐增大，但P元素p轨道为半充满状态，性质稳定，故第一电离能大小：P>S>Si，错误；B．同周期元素电负性由左向右逐渐增大，电负性顺序：C<N<O<F，正确；C．离子晶体熔点的高低取决于晶格能大小，因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低，正确；D．分子晶体熔化克服分子间作用力，与共价键键能大小无关，错误，选BC。（3）由题给氧化钠的晶胞结构知，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。由题给氧化钠的晶胞结构知，1个晶胞含有Na ＋ ：8个，O 2 － ：8×1/8+6×1/3=4个，该晶胞质量=4×62/N A g，该晶胞的密度为ρ g?cm -3 ，则晶胞边长a= cm。

（1）①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ，则M层电子排布式为：3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；②尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2，N原子分别含有3个，σ键且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，氮原子和氧原子按1：3形成的微粒是NO3-，N原子含有3个σ键且不含孤电子对，碳原子和氧原子以1：3形成的微粒是CO32-，碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以这两种微粒形成的空间构型都为平面三角形，故答案为：sp2；sp3；平面三角形；③配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；（2）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数=8×18+6×12=4，V=mρ=62NA×4ρ=248ρNAcm3，则a=3248ρNAcm，故答案为：立方体；3248ρNA；（3）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：P＞S＞Si，故A错误；B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：C＜N＜O＜F，故B正确；C．晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，故C正确；D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误；E．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，故D错误；故选BC；（4）①d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积； ②根据熔点知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，其结构为H-C≡N，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，三键中一个是σ键两个是π键，所以该分子中含有2个σ键2个π键，故答案为：2；2；③根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，故答案为：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．

（1）①3s 2 3p 6 3d 5                                                                                     （1分）                                            ② 5                                                       （1分）   分子晶体                                               （1分）        （2）立方体                                                （1分）                                                        （1分）     （3）BC                        （2分）（漏选得1分，多选、错选不得分） （4）①sp杂化                                              （2分） 3 N A 或3×6.02×10 23 个                                     （2分）   ②NH 3 分子存在氢键                                      （2分）   ③N 2 O                                                  （2分）。 高中化学选修3知识点全部归纳(物质的结构与性质) 答：三.分子间作用力与物质的性质.1.知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别.分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性.2.知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某... 化学选修三物质结构与性质上各章知识点及考点。 答：回答：第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小.电子层(... 化学选修3物质结构与性质 答：A、B、C、D、E原子序数递增，故B为氮元素，氧元素的负二价阴离子与镁元素的正二价阳离子电子层结构相同，故D元素为镁元素，E元素的价电子排布式3d84s2为镍元素！ 选修三结构化学知识点总结 答：(5)(n-1)d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=ns能级电子数 选修三结构化学知识点：元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。(1)原子的电子层构型和周期的划分 周期是指... 图解新教材·高中化学选修3:物质结构与性质目录 答：高中化学选修3:物质结构与性质目录图解第一部分：原子结构与性质 1.1 原子结构知识与元素性质第1课时：能层、能级构造原理知识点击：多元智能方法提示：发散思维，学考对应误区警示：考场报告精题精练：自主限时反思与详解：练后反思/答案第2课时：电子云与原子轨道知识点击：知识激活，学考相关方法指导：... 图解新教材·高中化学选修3:物质结构与性质图书信息 答：这是一本由辽海出版社和辽宁教育出版社联合出版的全新教材，属于'金星图解系列丛书'之一。它定于2010年5月1日首次发行，以满足高中化学选修3的学习需求，专注于物质结构与性质这一主题。全书共计236页，采用简体中文编写，以方便广大读者理解。本书采用32开本设计，尺寸适中，便于携带和阅读，尺寸规格为20... 【化学一选修3:物质结构与性质】以色列科学家谢赫特曼因发现准晶体而... 答：10cm，一个晶胞体积为(23a3×10?10)3cm3，ρ＝MVm=55(23a3×10?10)32×NA=1.2a3×106，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；1.2a3×10?6g/cm3；②X第三电离能与第四电离能之间有较大的差距，说明X最外层电子数为3，且电负性小于2，属于金属，可推断为Al元素，Mn是金属，二者以金属键... 化学选修3物质结构与性质 答：A：C B：N C：O D：Mg E：Ni 根据A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等得出A是1s2 2s2 2p2，是C。根据C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，C是O，B就是N。C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构，是Mg。E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2，是Ni。 高中化学选修三课本 答：人教版)高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案第一章 原子结构与性质一、本章教学目标 1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3.... 【化学--选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目... 答：故答案为：1s22s22p63s23p6；（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，H2S中S原子价层电子对数=2+12（6-1×2）=4，因此S采取sp3杂化，S原子有2对孤对电子，故H2S为V型，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：HCl；H2S；sp3；V；极性；（3）四原子分子D为PH3或H2O2，... 相关热门 【选修3-物质结构与性质】铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广 ... 【选修3:物质结构与性质】(10分)血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回 ... 化学选修三物质结构与性质上各章知识点及考点。 【选修3:物质与结构】氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农... 高中化学选修3知识点全部归纳(物质的结构与性质) 化学选修3物质结构与性质 【选修3-物质的结构与性质】(15分) 上表为周期表的一部分,其中的编号代 ... 【选修3--物质结构与性质】砷化镓(GaAs)属于第三代半导体,用它制造的... 化学选修三物质与结构题 X是O Y 是Na 高中化学选修三课本 联系邮箱： 本站关于网络生活知识的内容精选于网络，来自于网友的话题，本站作为平台，不对其真实性、有效性等作任何的担保，有事请电邮联系。 行知家经 © 生活知识网