高中化学氧化还原反应方程式配平
（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ (四）转移电子数守恒配平化学方程式，要强调的是这个是只能用于氧化还原反应！ 由氧化还原反应的本质我们可以知道，氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的，所以我们就能根据这个来配平。 举个例子： KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（没配平） 这个是个典型的归宗反应。 由双线桥法，我们可知道, 氧化剂是KIO3,还原剂是KI，还原产物和氧化产物都是I2，而且还知道KI失去1e而KIO3得到5e，那么他们的最小公倍数是5，所以KI的系数就是5，KIO3前的系数就是1，而I2前的系数等于（5+1）/2=3,在根据钾离子守恒得K2SO4的系数是3，硫酸根离子守恒的H2SO4的系数是3，氢离子守恒得水的系数是3. 则可以得到配平以后的方程式： 1KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O 这种方法是一个很有用的方法，其中还有很多窍门，一下子也泉说不出来，还是以后有实际的题目在说吧。
一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
3、实战演练
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
－1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5
所以先配平为 KMnO4＋HCl 5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
-3 +6 0 +4
⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2＋SO2＋H2O
标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。
+6 +4
降低S → S 2e × 3
－3 0
升高N N2 6e × 1
所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O
+1－2 +5 +2 +6 +2
⑶ Cu2S＋HNO3 Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O
标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目）
+5 +2
降低N N 3e × 10
－2 +6
升高S S
+1 +2 10e × 3
2Cu 2Cu
所以方程式先配平为Cu2S＋HNO3 6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O
二、待定系数法
1、配平原理
质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。
2、方法和步骤
对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。
3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平）
⑴ KMnO4＋HCl Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为
yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x ，把方程式中的x都换成y ，即
yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。
⑵ (NH4)2SO4 NH3＋N2＋SO2＋H2O
因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4 ＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O ，最后根据氧元素守恒，列出x和y的关系式：
4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即3x(NH4)2SO4 ＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ，将x约掉，故最终的配平结果为
3(NH4)2SO4 ＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。
⑶ Cu2S＋HNO3 __________ Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O
因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为
xCu2S＋yHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即xCu2S＋xHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O。
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2...（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
(四）转移电子数守恒配平化学方程式，要强调的是这个是只能用于氧化还原反应！
由氧化还原反应的本质我们可以知道，氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的，所以我们就能根据这个来配平。
举个例子：
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（没配平）
这个是个典型的归宗反应。
由双线桥法，我们可知道,
氧化剂是KIO3,还原剂是KI，还原产物和氧化产物都是I2，而且还知道KI失去1e而KIO3得到5e，那么他们的最小公倍数是5，所以KI的系数就是5，KIO3前的系数就是1，而I2前的系数等于（5+1）/2=3,在根据钾离子守恒得K2SO4的系数是3，硫酸根离子守恒的H2SO4的系数是3，氢离子守恒得水的系数是3.
则可以得到配平以后的方程式：
1KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O
这种方法是一个很有用的方法，其中还有很多窍门，一下子也泉说不出来，还是以后有实际的题目在说吧。
FeO•Cr2O3中
正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子
正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价
一个Cr失去3mol电子
所以整个FeO•Cr2O3看为一个整体失去7mol电子
1mol氧气得到4mol电子
之后用电子守恒配平再质量守恒配平
高中化学配平(急)
答：先讲解一下，不一定是高中用的方法，看懂了再按高中的做法，否则老师会判错。氧化还原反应实质是两个半反应 氧化反应：Mn2++4H2O+-5e=MnO4-+8H+ 锰离子被氧化，生成高锰酸根 还原反应 IO4-+2H++2e=IO3-+H2O 高碘酸根被还原成碘酸根 配平时是按照得失电子的最小公倍数，氧化反应乘以2，还原...
氧化还原反应配平
答：观察一下反应，不难发现，生成物中的SO42-既有氧化得到的（即氧化产物），也有未参加反应的（即反应物CuSO4中的），所以这个反应先处理离子方程式比较简单：Cu2+ + FeS2 + H2O = Cu2S + Fe2+ + H+ + SO42- 首先，找到化合价变化的元素：Cu从+2降到+1，将1价；S一部分从-1升到+6，升7...
求.~~~!!!高一氧化还原反应"化学方程式"
答：【答】：（不仅仅是氧化还原反应）高中化学方程式小结（仅供参考）非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2...
咋陪平,求学霸,谢谢
答：⑷ 配系数 C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平 后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O 三、氧化还原反应配平的特殊技巧。1、从右向左配平法 例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 分析：由于HNO3...
高中阶段比较特殊的氧化还原反应方程式(浙江)
答：非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+...
...并且多举例子.(注意:高中化学.关于氧化还原反应的.用得失电子的方法...
答：四步 0.在等号左右写出确定的反应物和产物。不确定的先不写。比如水可以最后根据质量配 1.判断是氧化还原还是复分解（通常都是氧还，是难点）2.得失电子守恒，就是把升高的化合价和降低的配平，不变价的粒子不管 3.如果是离子方程式，就要注意电量守恒。一般缺正电荷就配氢离子，负电荷就配氢氧根 4...
高中化学方程式配平方法,最好举一些例子,谢谢啦~
答：用离子-电子法配平氧化还原反应方程式 在水溶液中进行的氧化还原反应,除用化合价升降法配平外,一般常用离子-电子法配平.其配平原则是：反应过程中,氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数.现在结合以下实例说明其配平步骤.在酸性介质中,KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4,配平此化学方程式.配平的具体...
高中化学氧化还原反应
答：离子方程式：Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+ 氧化剂Fe3+，还原剂Fe 离子方程式：Cl2+3Fe2+=2Cl- +2Fe3+ 氧化剂Cl2，还原剂Fe2+ 希望采纳谢谢~
高中化学 氧化还原反应`帮忙 我要过程和答案 谢谢
答：（1）、2Fe^2++Cl2=2Fe^2++2Cl^- 过量氯气与FeBr2发生氧化还原反应的离子方程式如下：（2）、2Fe^2+4Br^-+3Cl2=2Fe^2+2Br2+2Cl^- 根据上面的离子方程式可知：当氯气的物质的量与溴化亚铁的物质的量之比为 n（Cl2）：n（FeBr2）≤1：2时，只氧化Fe^2+；当氯气的物质的量与溴化亚铁的...
高中化学氧化还原反应方程式怎么配平呢?
答：比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！请楼主注意：上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）而条件改变排序也有可能变动。例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。重铬酸钾也类同！如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应...
