（10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量
由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，（1）X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，是钠元素，元素原子的价电子排布为3s1，W的质子数为8，是氧元素，基态原子排布式为1s22s22p4，核外有2个未成对电子，故答案为：3s1；2；（2）X是Na，Y是Si，非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，故答案为：Si；HCl；（3）Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；（4）Y是硅元素，因为SiH4+2O2═SiO2+2H2O～8e-，所以，当有1molSiH4参加反应是，放出热量为190.0kJ×8=1520.0 kJ，其热反应方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ?mol-1，故答案：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ?mol-1．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，（1）由上述分析，W为氧元素，W的核素符号是818O，故答案为：818O；（2）钠属于金属晶体，熔点较低，Si的单质属于原子晶体，熔点很高，Si的单质熔点高，故答案为：Si；（3）氯化钠的形成过程为：，故答案为：；（4）Cl元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；（5）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（6）由SiH4+2O2 点燃 . SiO2+2H2O，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应中Si元素由-4价升高到+4价，则转移8mol电子时放出190.0kJ×8=1520kJ，即1mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为1520kJ，故答案为：1520kJ．
| （1） （2分） （2）三；ⅠA（2分） （3）H 2 SiO 3 （2分） （4）Cl 2 （2分） （5）Na 2 O、Na 2 O 2 （2分） ...短周期主族元素.其中W的一种原子核内没有中子,Y的原子最外层电子数... ...短周期元素.X与W可形成正四面体型的共价化合物,Y的次外层电子数等... X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表; 元素... [化学--选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的... (10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素,其中四种为短周期元素... (10分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是原子半径最小的元素... 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原... ...相关信息如表:元素相关信息XX的基态原子价电子排布式为 结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中... X、Y、Z、W分别是HNO 3 、NH 4 NO 3 、NaOH、NaNO 2 四种强电解质中的... |
