谁有有关化学式中计算元素质量的题啊！急！！！

初中化学式计算方法~

化学计算在中考化学试题中所占的分值比例并算大，但计算过程往往会消耗学生大量时间。而且试题形式灵活多样。对学生的思维能力、分析、逻辑判断能力都有了较高的要求。为了提高解题速率、解题能力，掌握一定的化学计算解题技巧是非常有必要的。下面就谈谈化学式计算中常见的解题技巧。

技巧一：转换法

化学式计算有三种类型：即求相对分子质量、求元素质量比、求某一元素的质量分数。转换法就是对这三种计算进行综合，提炼出来的一种方法。

在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。已知其中任意两个量，都可求出第三个量。

例1：某元素R的氧化物中，已知R：O=1：1，R元素的相对原子质量为32，求R氧化物的化学式。

解析：求物质的化学式，实际上就是确定物质的组成元素和各元素的原子个数比。本题中，R的氧化物的组成元素是已知的，所以求化学式，实际上就是求出R元素和O元素的原子个数比。

解答：设R的氧化物的化学式为RXOY,由题可得： ，求得

所以R氧化物的化学式即为RO2

小结：利用转换法，将比例式转换成乘积式，只要将题中相关的已知量和待求量输入公式，取可求出。
技巧二：关系式法

关系式法，就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。

例2：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。

解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。

解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6

技巧三：平均值法

在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。

例3：由氧化铁（Fe2O3）的杂技R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（ ）

A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 E、Cu

解析：本题是一道综合性推断题。由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。 题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。

参考答案：D、E

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类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
【剖析】 此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式)
　　解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。
　　
　　由题意可知：
　　
　　可求得：x﹕y=2﹕3
　　
　　∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。
　　
　　类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。
　　
　　【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
　　
　　【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。
　　
　　解：C原子个数＝46X52.2%/12=2
　　
　　H原子个数＝46X13.0%/1=6
　　
　　O原子个数＝46X34.8%/16=1
　　
　　∴此有机物的化学式为C2H6O 。
　　
类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。
　　
　　【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。
　　
　　【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为 32﹕16×4＝1﹕2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。
　　
　　解：由两种物质的化学式可知：物质中氧元素的质量是硫元素的2倍，所以氧元素的质量分数为2a% 。
　　
　　则铁元素的质量分数为1－a%－2a%＝1－3a% 。
　　
　　【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系： 1＋31＝32，可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终答案为32％。】
　　
　　类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。
　　
　　【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（ ）
　　
　　（A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13
　　
　　【剖析】对于此题由于三种物质不容易做，但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8，因此可排除Fe3O4（无论含多少都不影响结果），只需求出FeO、Fe2O3的质量比即可。对于FeO、Fe2O3两物质可分别设质量为x、y，然后根据铁与氧的质量比为21﹕8，可列关系式 ，最后求得FeO和Fe2O3的质量比为9﹕20，故答案为A、D。
　　
　　【答案】A、D。
　　
　　解法二﹕巧解，观察FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式间有关系，即FeO、Fe2O3两化学式按1﹕1相加，恰好配成Fe3O4的形式，故FeO和 Fe2O3的质量比可计算为（56+16）﹕(56×2+16×3)=9﹕20。故答案为A、D。
　　
　　类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。
　　
　　【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。
　　
　　（A）NH4Cl （B）NH4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4
　　
　　【剖析】通过计算可得到：NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4含氮量分别为：35％、26.2％、17.7％、46.7％、21.2％，样品中含氮量高于纯净的NH4NO3的含氮量，所以应含有杂质的含氮量应高于38％，才有可能混合成此题的样品。故答案应选C。
　　
　　【答案】C
　　
　　　
　　

我市于2011年5月15日举办了第四届“黄河口国际马拉松赛”为保证赛事期间的饮食安全东营市食品药品监管局要求各餐饮单位严格遵守《国家食品添加剂使用标准》禁止面粉增白剂“过氧化苯甲酰”等的使用过氧化苯甲酰C14H10O4是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体不稳定、易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸 1过氧化苯甲酰由3种元素组成 2过氧化苯甲酰具有的化学性质是不稳定易燃烧撞击或受热摩擦能爆炸 3过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为84532考点元素质量比的计算物质的元素组成化学性质与物理性质的差别及应用专题结合课本知识的信息 分析1根据化学式的意义能表示物质的组成元素分析 2根据化学性质的定义分析 3根据化学式能计算组成物质的元素的质量比解答解1根据过氧化苯甲酰C14H10O4化学式可知过氧化苯甲酰由碳、氢、氧三种元素组成 2化学性质是经过化学变化表现出来的性质由题意可知过氧化苯甲酰具有的化学性质是不稳定易燃烧撞击或受热摩擦能爆炸 3过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×141×1016×4═84532 2.2010•广西农村使用的氮肥有硫酸铵[NH42SO4]和尿素[CONH22]等

比如求H2O中，氧的质量，很多嘛

根据化学式怎样计算化合物中某元素的质量分数?
答：设只有1mol该物质，则化合物的质量为该化合物的摩尔质量，而所求元素的质量为该元素的摩尔质量，所以，化合物中某元素的质量分数为：该元素的摩尔质量/该化合物的摩尔质量。望乞满意。

如何根据化学式求元素的质量分数以及质量比
答：...郁闷~你上课有没有听的呀?质量分数: 比如说你要求CO2中O的质量分数 ,那么你要先算出CO2的相对原子质量 C:12 O:16 ∴CO2的相对分子质量=12+16 x 2 =44 然后再把O的相对原子质量除以CO2的相对分子质量 为:12 ÷44 质量比就是 mO:mC=O;2C=16;12x2=2:3 ...

初三上 化学中 物质中元素质量比与质量计算?
答：计算物质中元素质量比和质量，首先，我们要知道各元素的相对原子质量。然后，计算元素的质量比=（等号）各元素的相对原子总和之比，化简即可得到元素质量之比。计算各元素的质量，首先，求出各元素在此物质中的比例，即元素的质量分数=分子中元素的相对原子的总质量/物质分子的相对分子质量X100%，元素的...

怎么算化学式中的某个元素的质量分数,
答：相对原子质量/相对分子质量

化学式中各元素的质量比怎么算???
答：我举个例子 CO2把 C的相对原子质量为16 O的相对原子质量为12 有两个O原子 所以质量之比为C：O=16：12×2=16：24 而质量之比的意思是各个原子数目乘以各个原子的相对原子质量的比值

元素质量分数怎么算
答：溶液中溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量和溶质质量。例如：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数，可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量：14×2+1×4+16×3=80 (NH4NO3中N的相对原子质量xN的原子数)/NH4NO3的相对分子质量x100 =14x2/80x100 =35 ...

根据化学式怎样计算化合物中某元素的质量分数?
答：相对原子质量乘以原子个数再除以某元素的质量分数 我们老师说的……

如何用相对原子质量算元素的质量比?
答：质量比=一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下:1、氧化镁--MgO：其中Mg的相对原子质量为24，0为16；有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24；有1个o原子，所以0元素的相对原子质量,1*16=16。可得Mg元素与0元素的质量比为3:2。...

有关化学式的计算:(1)相对分子质量的计算:例:CaCO3的相对分子质量=...
答：（1）CaCO3的相对分子质量是40+12+16×3=100．（2）NH4NO3中N、H、O各元素的质量比（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．（3）CuSO4中氧的质量分数为16×464+32+16×4×100%=40%．故答案为：（1）100；（2）7：1：12；（3）40%．

化学方程式计算
答：化学方程式计算的几种常用方法 一、质量守恒法 化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已和量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。例1.向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却...