质量分数为10%的Nacl溶液的质量摩尔浓度怎么求？（Nacl相对分子质量为58.44）
设溶液的体积为VmL, 10%的氯化钠的质量为：10%*Vg,氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol,
10%*V/58.5/V*10^-3=100/58.5=1.71mol/L
10%氯化钠溶液密度是1.10g/mL,100mL氯化钠溶液是110g,含氯化钠11g。所以可以称取11.0克氯化钠，配成100毫升溶液。
假设有585克氯化钠10%的溶液，则有58.5g氯化钠（1摩尔），溶液体积是0.532L，物质的量浓度是1.88mol/L,需要氯化钠1.88*0.1*58.5=11.0克。配制方法一样。
设溶液总质量是m[aq(NaCl)]。
NaCl物质的量为：n(NaCl)=10%m[aq(NaCl)]/58.44g•mol-1
溶剂的质量为：（1-10%）m[aq(NaCl)]=90%m[aq(NaCl)]
那么，10%的NaCl溶液中NaCl的质量摩尔浓度为：
mNaCl=n(NaCl)=10%m[aq(NaCl)]/(58.44g•mol-1×90%m[aq(NaCl)])
=1/(9×58.44)mol/kg=0.0019mol/kg
mNaC==0.0019mol/kg
注意：某溶质的“物质的量浓度”概念不要和“质量摩尔浓度”概念混淆。
前者是单位体积溶液里含溶质物质的量，受温度的影响较明显；后者是每千克溶剂里所溶解的溶质物质的量，不受温度的影响。常温时在稀溶液情况下，二者数据很接近。
用1kg溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做溶质的物质的量浓度，其单位是mol/kg
我帮您解释一下：10/58.44*0.090=1.9mol/kg
设溶液质量1Kg，则溶质的质量为100克，溶质的物质的量为100/58.44mol
溶液质量为1Kg,溶剂水的质量为0.9Kg
1kg溶剂中所含Nacl的物质=(100/58.44)/0.9=1.9mol/kg
解释一下，我的式子和你的是一样的(100/58.44)/0.9=100/（58.44乘以0.9）=10/（58.44乘以0.09）
假设溶液总质量为m，密度为p=100/90=1.1,,则摩尔浓度=m*10%/(58.44*m/p)=0.1p/58.44=0.0019mol/L
这道题缺一个密度的条件，质量分数是质量除以质量，没有单位，摩尔浓度的单位是mol/ll，因此需要知道10%溶液的密度才可求。
质量 摩尔浓度使用溶质的摩尔数除以溶剂质量吧，然后就好啦。
求质量分数为百分之十的氯化钠水溶液中溶质和溶液的摩尔分数
答：10 / Mr(NaCl) = 10 / 58.5 = 0.1709 mol 溶剂H2O物质担：（100 - 10） /Mr(H2O) = 90 / 18 = 5 mol 溶质摩尔分数：n(NaCl) / [n(NaCl) + n(H2O) ] = 0.1709 / (0.1709 + 5)溶剂摩尔分数：n(H2O) / [n(NaCl) + n(H2O) ] = 5 / (0.1709 + 5)
现有10g溶质质量分数为10%的NaCL溶液.
答：10g溶质质量分数为10%的NaCL溶液 所以 NaCL有 10*10%=1g 1+2=3g NaCL并且全部溶解 所以质量分数 3/(10+2)*100%=25 若把原溶液配制成质量分数为0.9%的生理盐水 设应加水x克 原溶液10%的NaCL溶液 1g/(10g+x)=0.9 x=910/9g 步骤是 用量筒量取 ， 倒入烧杯 ， 均匀搅拌 ，装瓶 ...
配置10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
答：10g溶质质量分数为10%的NaCL溶液 所以 NaCL有 10*10%=1g 1+2=3g NaCL并且全部溶解 所以质量分数 3/(10+2)*100%=25 若把原溶液配制成质量分数为0.9%的生理盐水 设应加水x克 原溶液10%的NaCL溶液 1g/(10g+x)=0.9 x=910/9g 步骤是 用量筒量取 ， 倒入烧杯 ， 均匀搅拌 ，装瓶 ...
要配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g,下列操作错误的是( )A.取用...
答：A、取用固体药品不能用手拿要用药匙，A不正确．B、倾倒液体药品两口要紧靠，B正确．C、玻璃棒搅拌能加快溶解，C正确．D、配制好的溶液要贴上标签，标签上要注明名称和溶质质量分数，D正确．
(8分)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图: (1...
答：需要使用的仪器为药匙；（3）食盐的质量=砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g，（4）利用所称取溶质氯化钠的质量和抽要配制溶液的溶洞质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶剂水的质量，...
下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图。 (1)用...
答：若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；（2）其中塑料仪器为取用粉末状药品的药匙...
要使溶质质量分数为10%的Nacl溶液40克,变成溶质质量分数为20%的Nacl溶...
答：(1).加一些溶质后溶液浓度变大 所加溶质质量m计算：(40g*10%+m)/(40g+m)=20 4.0g+m=40g*0.20+0.20m 0.80m=4.0g m=5g 。(2).蒸发掉一些溶剂后溶液浓度变大 蒸发掉的溶剂质量n计算：(40g*10%)/(40g-n)=20 4.0g=8.0g-0.20n 0.20n=4.0g n=20g 。
现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质质量分数增加一倍...
答：应向此溶液中加入氯化钠x g (10+x)/(100+x)=20% x=12.5 g 蒸发掉水y克 10/(100-y)=20% y=50 g 现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠12.5克，或蒸发掉水50克
配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要水多少毫升
答：操作步骤：1，计算出溶质的质量50*10%=5克 2，称量氯化钠5克 3，溶解。加水的质量为X 5/（5+X）=10 X=45克。水的密度为1g/cm3 则加入水的体积就是45/1=45cm3=45ml
实验室配置质量分数为10%的NaCl溶液.如图1是某同学的实验操作过程:(1...
答：8g；（3）能配制的10%的氯化钠溶液的质量是5.8g10%=58g，需要水的质量是58g-5.8g=52.2g合52.2mL；（4）溶质质量是所需的氯化钠的质量，溶剂质量比实际需要的大了，溶液质量就变大了，所以溶质质量分数小于10%．故答案：（1）②③①⑤④；玻璃棒；（2）5.8；（3）52.2；（4）小于．
