关于化学的问题。。。可以帮我解下这道题吗?
D是大理石的主要成分就是CaCO3，它是A受热分解所得，而且A的产物有3种，得到的D高温条件下可得到C这个无色气体，与碳酸氢钙分解的二氧化碳符合，基本确定A是Ca(HCO3)2,那么B－H2O,C－CO2。CO2与黑色单质X反应生成G又可以和一红棕色粉末反应，可确定为X－C，G－CO，Y－Fe2O3，H－Fe。B电解生成H2和O2，E在高温下可与Y反应，那么E－H2，F－O2。
(1)E-H2 X-C
(2)CaCO3==(高温)CaO + CO2(气体)
CO2 + Ca(OH)2== CaCO3 + H2O
3Fe +2 O2==(点燃)Fe3O4
3CO + Fe2O3==(加热)3CO2 + 2Fe
分析：本题属混合物反应的计算。它与含惰性杂质的物质的反应不同，杂质通常不反应，而混合物中各组成成分都参加反应，并且是几种不同的反应。
本例中5.12克氧气有高锰酸钾受热分解成的，也有氯酸钾受热分解生成的，是两个不同的反应，要分别进行计算。
解：设高锰酸钾分解生成的氧气的质量为x，至少需要氯酸钾的质量为y。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
87 32
3.48克 x
x=1.28克
则氯酸钾分解生成的氧气为5.12克－1.28克=3.84克
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
y 3.84克
y=9.8克
答：至少需要氯酸钾9.8克。
2KMnO4 + H2O2=2MnO2+2KOH+O2↑
2 1
0.1mol/L×0.01738L [ 1.0028g y /（34.01g/mol×0.25L）]×0.025L
解之得：y=0.295
即H2O2试样中H2O2的质量分数约为29.5%
此题关键在于反应方程式的书写，注意：
2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+O2↑
2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O
不知道你能不能看懂。
我向来只负责解释，不负责计算。
首先方程式：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ==== 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
配制了250mL溶液，用了25mL，占1/10。
KMnO4浓度和体积都已知，你可以算出物质的量，由此算出H2O2物质的量，由此算出消耗的H2O2质量，乘以10就是原1.0028g溶液中H2O2质量。自己算质量分数。
供参考。
2(1/5KMnO4)--------H2O2
2 1
0.1*0.01738 a a=0.000869
250mL中H2O2的物质的量=0.000869*10=0.00869
H2O2的质量=0.00869*34.01=0.2955
质量分数=0.2955/1.0028=29.47%
你最好把KMnO4与H2O2的反应方程写清楚
关于一道初中化学问题,请大家帮我解析一下,谢谢了
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