【高中化学】帮忙卡一下这道题，拜托拜托~~~
朋友，首先正如你卷子上所写正确答案是A
再进行分析，
首先可以排除D，氯化钠固体完全没有游离态物质，基本不导电
然后可以排除C，氨水是弱碱性，游离态物质少，导电性弱
再可以排除B，硫酸镁是强酸弱碱盐，游离态物质以硫酸根为主，导电性稍强
而氯化钠溶液是强酸强碱盐，在溶液中钠离子与氯离子几乎全部为游离状态，导电性最强
希望能够对你有所帮助
x+3y=1.02解得x=0.24mol，y=0.26mol，最后得NO2=5.376L NO=5.824L。
（2）列出方程式求解，根据方程式
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
根据第一个方程式，因为NO2是0.24mol所以硝酸是0.48mol
根据第二个方程式，因为NO是0.26mol所以硝酸是1.04mol
因为体积是140ml，所以c=10.86mol每升
楼主请看在我辛苦打字的份上，请采纳我的答案吧！！！！
（1）首先，Cu一定被氧化成2价的Cu离子，化合价升高2，失去2个电子。Cu一共有32.64/64=0.51mol。所以Cu一共失去1.02mol电子，而的电子的是N元素，HNO3中的N为+5价，
NO中+2价，NO2中+4价，一共NO2+NO=0.5mol，设NO2=xmol，则NO=（0.5-x）mol 根据前面的1.02mol电子，得出：x+（0.5-x）*3=1.02 所以x=0.24，所以NO2=5.376L NO=5.824L
（2)这一问的话第一小题解出来了，化学方程式列列就解出来了。建议自己做一下
方程式给你：
金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
纯手工，希望你能看懂，也望采纳
(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=11.2①
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x=5.824 L y=5.376 L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
（由氮元素守恒）则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的浓度为: C= (10-3 va +0.5)/0.14
(3) 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有):
(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m=57.8 g
32.64g Cu即0.51mol
据电子守恒：0.51mol Cu失去1.02mol电子
NO得到3mol电子，NO2得到1mol电子
所以共得到电子1.02mol，有3n(NO)+n(NO2)=1.02
又据元素守恒有n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4=0.5mol成立
解得n(NO)=0.26mol,n(NO2)=0.24mol
V(NO)=5.824L,V(NO2)=5.376L
求这道高中化学题的答案和过程谢谢。
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