一道关于氢氧化钠的初三化学计算题，怎么解？
应该是消耗40gNaOH溶液吧
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O
98 80
X 0.8 X=0.98g 已知加入氢氧化钠溶液40g，那么废水质量为138-40=98g
所以质量分数为0.98/98=1%
（1）2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
40g*10% 40g*x y
80/98=40g*10%/40g*x x=12.25%
80/142=40g*10%/y y=7.1g
①硫酸溶液溶质质量分数12.25%;
②所得Na2SO4溶液溶质质量分数=7.1g/(40g+40g)*100%=8.875%
⑵分析：根据反应化学方程式可知，反应后所得溶液的溶质是氢氧化钠；首先我们知道“久置的氢氧化钠10g”中有一部分是碳酸钠，又知沉淀的质量为1g（碳酸钠和氢氧化钙反应能够生成白色沉淀），然后根据化学方程式可求的碳酸钠的质量，同时也可求出生成的新的氢氧化钠的质量．最后根据溶质的质量分数计算公式即可计算出反应结束过滤后溶液的溶质质量分数．
解：设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
x 1g y
106/100＝ x/1g x=1.06g
100/80＝1g/y y=0.8g
所得溶液的溶质为NaOH．
溶质质量分数 = (氢氧化钠质量/溶液质量)×100% = (原有氢氧化钠质量+生成氢氧化钠质量/溶液质量)×100%
=[(10g+1.06g+0.8g)/(10g+85g+6g-1g)]×100% =9.47.%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为9.47%
NaOH+HCl=NaCl+H2o
40 36.5
y x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2o+CO2^
106 73
18.6-y 14.6-x
40x=36.5y
106x(14.6-x)=73(18.6-y)
联立解得：x=12.35 克 y=13.5克
样品中氢氧化钠的质量13.5克
剩下的自己求吧！ 先求出生成NaCl的质量和产生CO2的质量，用NaCl的质量除以（118.6-CO2的质量） （注：NaOH极易变质，必须密闭保存！）
碳酸钠是强碱弱酸盐。即使NaOH溶液长期暴露在空气中，，空气中的二氧化碳气体也不会溶于氢氧化钠溶液而置换出溶液中的氢氧根。而碳酸钠在水中倒是会水解成NaOH,释放出二氧化碳气体，这也就是为什么纯碱（碳酸钠）溶液显碱性的主因。
Na2CO3+ 2H2O = 2NaOH + H2CO3
H2CO3→水解生成CO2↑ + H2O
不一定全变成碳酸钠，可以是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，可以设它们的量为X和Y，用方程组联立求解。
解：14.6%的稀盐酸100克中含盐酸 14.6%x100克=14.6克，设该该样品18.6克中含NaOH 的质量为y克，变质产生的Na2CO3的质量为（19.6-y）克，与NaOH反应的盐酸的质量为x克，与Na2CO3反应的盐酸的质量是（14.6-x）克
NaOH+HCl=NaCl+H2o
40 36.5
y x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2o+CO2^
106 73
18.6-y 14.6-x
40x=36.5y
106x(14.6-x)=73(18.6-y)
联立解得：x=12.35 克 y=13.5克
样品中氢氧化钠的质量13.5克
剩下的自己求吧！ 先求出生成NaCl的质量和产生CO2的质量，用NaCl的质量除以（118.6-CO2的质量） （注：NaOH极易变质，必须密闭保存！）这个答案是对的
你可以不管什么反应不反应的，就直接是NaOH+HCl=NaCl+H2O来算一下NaOH的质量
因为是恰好完全反应，所以其中Na的质量是不变的，后你根据Na在NaOH所占的质量百分比就可以算出NaOH的质量啦
有的。暴露在空气中的氢氧化钠，意思就是告诉你，有二氧化碳和其反应。
写出两个方程式进行计算，一个是NaOH 。一个是Na2Co3.之后联立方程组计算。
看看两者反应时一共的盐酸是否为100g。因为盐酸的质量是不变的
一道初三化学题急求过程
答：（1）倒入60g溶液后出现沉淀表示氢氧化钠刚好和剩余的盐酸反应完 HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Mg=H2+MgCl2 2HCl+Zn=H2+ZnCl2 36.5 40 X 60*20% 得出X=10.95g 倒入80g溶液金属都被析出表示100g盐酸容易里的盐酸刚好和80g氢氧化钠溶液里的氢氧化钠反应完 36.5 40 58.5——...
关于氢氧化钠的化学方程式(初三化学题)
答：潮湿是因为吸水，表面又出现白色粉末是因为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
初三 化学 氢氧化钠 请详细解答,谢谢! (5 11:54:52)
答：现有一瓶因露置于空气中而变质的氢氧化钠溶液，请回答下列有关问题:⑴若要用实验方法证明氢氧化钠溶液已变质，可取少量氢氧化钠溶液雨一只试管中，滴加少量的-过量的盐酸溶液，观察到的现象是有气体放出，则证明氢氧化钠溶液已变质。写出该反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O ⑵如何出去此氢...
一道初三化学计算题,计算反应物质量和生成物质量分数
答：（1）19g 过程：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 溶质为NaCl，它的质量分数为10%，所以NaCl的质量为234g*10%＝23.4g 根据方程式，得m(MgCl2)=(23.4/58.5)/(2/95)=19g （2）7.1 过程：由（1）得NaCl的质量为23.4g 所以，根据方程式得m(NaOH)=(23.4/58.5)*40=16g m[Ma(OH)2]=...
初三化学题(原理说清楚另外在追加)
答：实验室制取CO2 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(背下来!)制取NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3:1.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 2.CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;;;FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 物质CO3检验(是CO3^2-的检验吧!):加盐酸或稀硝酸(...
一道初三化学题
答：第一步,加水,可以分离出碳酸钡(因为它不溶)过滤 向滤液中加入氢氧化钠(它与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜,钡离子和钙离子对氯化钠来说是杂志,所以不能加氢氧化钡或氢氧化钙)再过滤(溶液是氯化钠,蒸发即可得到固体)滤纸上为氢氧化铜,再加稀盐酸,反应后生成氯化铜 所以答案为B ...
初三化学题 求解必采纳
答：在氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸溶液，因为不会生成沉淀、气体，反应后的溶液质量就是氢氧化钠溶液的质量与所加入的稀盐酸的质量之和，所以，反应后的溶液质量增加了。根据所加入的稀盐酸的质量多少，反应中可能出现三种情况——1、当稀盐酸不足时，溶质是NaCl后NaOH，2、当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应...
初三化学的实验题题目
答：初三化学实验题：1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 (1)实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。(2)猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出...
初三化学题,急!
答：选用试剂：水，氢氧化钠，碳酸钠，氯化钡，稀盐酸。1.加入水，搅拌，过滤出泥沙。取滤液。2.在滤液中加入氢氧化钠和氯化钡，2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4（沉淀）+2NaCl 目的是除去Na2SO4和MgCl2。过滤，取滤液。3.在滤液中加入Na2CO3至过量（除去 上一步中过量的氯化...
初三化学。高分赏
答：因为配成了500mL溶液,则可知溶液的浓度为0.15/0.5=0.3mol/L.因此溶液的物质的量为0.3mol/L.2.根据题中的意思,可知需要CuSO4.5H2O的物质的量为0.5*0.2=0.1摩尔.则因为CuSO4.5H2O的分子量为250,可知需要CuSO4.5H2O的质量为0.1*250=25克.3.可知氢氧化钠的质量为30*20%=6g.则氢氧化...
