高中化学 关于物质的量浓度
我也是个高中理科生，对化学挺有兴趣，对于你的问题，我想，不是什么学习方法的问题，这个物质的量的计算是需要你清晰的思维的。
首先，你要对基本的前四周期的序号完全清楚
之后，还要计清楚他们的相对原子质量，因为物质的量的计算一般都是和相对原子质量一起考的
最后，就是对于那些有小数点的数字，这些有时不是整数，你要大胆的约一下，大概是什么物质，如果是0.几开头的，当然是要先把他们都看成整数。
还有就是要你必须要非常清楚这些概念，把书读透了，而不是整天在找学习方法，我想你可能就是掉入这个误区了。
诚心的希望你可以学好，应该可以对你有点帮助吧。
化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质（用字母B表示）的物质的量浓度（molarity）是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 Cb 表示，常用单位为mol/L。
1、关于物质的量浓度概念的计算
由CB=nB/V
可得CB=(m/M)/V=m/MV
注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
二者都表示溶液的组成，可以通过一定关系进行相互换算。
将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。
将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。
n=m/M=V·ρ·ω·1000 /M
C=n/v
C= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=ρ·ω/M
[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3
ω—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量
1000—指1000mL溶液
以下公式所用与此相同。
推断过程：假设取 1L溶液，则：C=ρ·ω·1000/M
若题目中出现了溶解度S，则可用代入上两个公式，得：C={1000·ρ·（S/100+S）}/M
[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水]
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2
（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。
混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）。
混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3
稀释定律:C浓V浓=C稀V稀（高中）
m浓W浓=m稀W稀（初中）
5.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)
ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)
ρ：密度，（单位g/mL）
M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）
c=n/V
n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M
m（溶液质量）=ρ· V
溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V
故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M
C= n/V
=（ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3
因为密度大于1，浓度越大，密度越大，等体积混合，溶质的质量分数小的密度小，实际质量小，溶质的质量分数大的密度大，实际质量大，故混合后质量分数向大的一方偏移，即A*a%+B*b%/(A+B) >(a%+b%)/2 A--溶质的质量分数大的溶液质量，B--溶质的质量分数小的溶液质量。
密度小于1g/cm^3的两种相同溶质的溶液等体积混合后或被等体积水稀释后与之相反，同理可证。
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