谁有九年级上册人教版2019数学，英文，语文，化学，物理全部的复习资料，写到下面
作业怎么能发到网上来问答案呢，这样对你学习成绩没什么用。多问问老师才对学习成绩能提高，多思考一下，一般的练习题并不难的。
物理复习资料
密度
1密度：该种物质单位体积的质量
2密度=质量/体积
3物质的密度与物质的本身有关，与质量体积大小均无关。不同物质，密度通常是不同的
3密度表示了物质本身的一种特性[受温度的影响]
⑴属性：与外界因素无关
⑵特性：受到某些因素的影响
4密度的单位是 千克 /米3
5密度水=1g/cm3 =1000kg/m3
物理意义：每1立方米的水质量为1000千克
6气体的密度小于液体的密度小于固体的密度
7同一物质所处的态度不同，密度也会不同
8目前宇宙中发现的密度最大的星体是中子星
压力＆压强
1压力：垂直作用在物体表面并指向表面的力叫做压力
2压力的方向总是垂直于受力面
3压力产生的形变效果是由物体单位受力面积上的压力所决定的
4当接触面积相同时，压力越大，压力的作用效果越明显
5当压力相同时，接触面积越小，压力的作用效果越明显
压力与重力的不同点
不同点 重力 压力
方向 竖直向下 垂直于受压面
作用点 重心 受压物体表面
符号 G F
大小 重力与质量成正比 取决于物体间形变的大小
定义 由于地球吸引物体受的力 垂直作用于物体表面的力
6压强：物体单位面积上受到的压力叫做压强
7压强=压力/受力面积 p=F/S
8在SI制中，压强的单位是帕斯卡，简称帕 符号是Pa
9 一个成年人对地面的压强为10000Pa。
物理意义：每1平方米受到的压力为10000N。
10减小压力或增大受力面积都可以减小压强
11增大压力或减小受力面积都可以增大压强
12极限压强：经验表明，所有材料能够承受的压强都有一个限度，加在材料上的压强一旦超过这个限度，材料就会受到损坏。
液体内部的压强
1液体没有一定的形状，而且具有流动性
2液体对容器底部[液体受到重力]，侧壁[液体具有流动性]有压强。
3液体内部存在着向各个方向的压强，而且在同一深度处，各个方向上的压强相等
4液体内部压强的测量工具：U型管压强计
5液体压强大小与何因素有关？
⑴深度：在同种液体内部，深度越深，该处压强也越大
⑵密度：在不同液体内部同一深度处，密度大的液体产生的压强大
⑶高度差：判别液体压强有无
6公式：p=密度*质量*深度
连通器
1连通器：底部相通 上部开口或相通的多个容器组成
2为了让连通器中液面相平的条件
⑴同种液体
⑵液体静止后
3血压计：利用u型管压强计来测定人体血压的装置
阿基米德原理
1阿基米德原理：当物体全部或部分浸在液体中时，它会受到向上的浮力，浮力的大小等于它所排开这部分液体所受的重力大小
影响浮力大小的因素：液体的密度 增大 浮力 增大
浸入液体的物体的体积增大 浮力增大
2 F浮[浸在液体中物体受到的浮力]=G排[排开的那部分液体所受的重力
3 G排=M排*g =液体的密度*V排*g
4 F浮=液体的密度*V排*g
5 浮力产生的原因：物体上下表面的压力差
F浮=F上表面-F下表面
浮力的方向总是竖直向上
6物体的沉浮条件
G大于F 下沉 液体密度大于物体密度
G=F[静止在任何位置] 悬浮 液体密度等于物体密度
F大于G[浸没] 上浮 液体密度小于物体密度
7阿基米德原理也适用于空气中的物体受到的浮力问题
8 排水量指船栽满时的质量
9 液体密度计：刻度从上到下 数值从小到大
10改变物体沉浮的方法：改变自身的体积 改变所受的浮力
改变浮力的方法：改变液体[气体]的密度 改变浸入的体积
11 V浮/V总=物体的密度/液体的密度
12 如果物体漂浮 物体浸入1/n 物体密度=1/n液体密度
历史
2007年《世界历史》（川教版）九年级（下））复习资料
第一次世界大战（ 1914.7 ——1918.11 ）（8-12页）
1、 一战爆发根本原因：资本主义国家政治济发展的不平衡，使各国实力发生重大变化。
直接原因：萨拉热窝事件1914年6月，塞尔维亚青年普西波林在巴尔干半岛的波斯尼亚首府萨拉热窝开枪打死了奥匈帝国的皇位继承人斐迪南。这一事件成为一战的导火线。
一战开始的标志：1914.7奥匈向塞尔维亚宣战。
（对类似的暗杀等恐怖事件的看法：我们应坚决反对暗杀等恐怖活动。它严重威胁着世界的和平与安全，我们应引起高度重视和警惕，更不能将暗杀者视为民族英雄。）
2、 一战的交战双方是：两大军事对抗集团三国同盟和三国协约。
两大军事集团争夺的焦点是巴尔干半岛，它也是世界大战的火药桶。
3 、 一战的转折点：凡尔登战役是第一次世界大战中具有决定意义的一次战役。它发生在欧洲的西线战场，交战双方是德 、法；人们把它称为“绞肉机、“屠场”和“地狱”。此后，德国在西线丧失了作战的主动权。
4 、一战的结果
结束：1918年11月，第一次世界大战以同盟国的失败而告终。
战争性质：它是一场争夺世界霸权的非正义的掠夺战争。
影响（后果）： 一方面世界大战给人类带来空前的浩劫，给参战各国带来巨大的灾难。大战历时4年，30多个国家，15亿人口卷入战争，伤亡人员3000万，经济损失3400万美元。
另一方面，战争促进了亚非民族独立国家的形成和殖民地人民的觉醒。战争后期，俄国爆发了十月革命，建立了世界上第一个社会主义国家苏维埃俄国。（最大的成果）
5、 如没有萨拉热窝事件，一战会不会发生？为什么？
答：如没有萨拉热窝事件，一战可能不会发生。因为：战争的爆发并非是不可避免的。虽然一战的爆发有其深远的历史原因和复杂的国际背景，但如果没有象萨拉热窝事件这种对世界和平与安全的造成严重威胁的事件发生，各国矛盾可能会通过和平理智的方式得以解决，那一战就可能不会发生。）
6 启示：（或通过对一战的学习，你有何感受？）
答：战争是残酷的。我们应坚决反对霸权主义和殖民主义，反对战争，维护世界的和平与安宁。通过和平共处五项原则处理国际争端。（言之有理即可）
彼得格勒起义（12-33页）
1． 1917年11月6日晚，列宁秘密来到彼得格勒起义总指挥部——斯莫尔尼宫，领导起义。“阿芙乐尔号”巡洋舰发射空弹作为进攻冬宫的信号。11月7日，彼得格勒武装起义取得胜利。列宁领导的苏维埃政府——人民委员会成立，世界上第一个社会主义国家诞生。
2、十月革命的历史意义：俄国十月革命是人类历史上第一次获得胜利的社会主义革命。世界上第一个社会主义国家诞生。十月革命的胜利沉重的打击了帝国主义的统治，推动了国际社会主义运动的发展，鼓舞了殖民地半殖民地人民的解放斗争。（毛泽东：“十月革命一声炮响，给我们送来了马克思列宁主义。”）
3、苏联社会主义建设成就：提前完成两个五年计划；实现从农业国到工业国的转变；综合国力大大提高。
凡尔赛—华盛顿体系的形成（43-46页）
1、《凡尔赛和约》: 1919年1月，战胜的协约国为了缔结和约，对战后的世界做出安排。在巴黎召开会议，这就是巴黎和会。参加会议的有27个国家，会议被巴黎和会三巨头即法国总理克里孟梭、英国首相劳合•乔治和美国总统威尔逊操纵。1919年6月，协约国与德国签订了《凡尔赛和约》。主要内容：领土：由法国收回阿尔萨斯和洛林；军事：禁止德国实行义务兵役制，不许拥有空军，陆军人数不得超过10万，莱茵河东岸50千米内，德国不得设防；政治：德国承认并尊重奥地利、波兰、捷克的独立；赔款：由协约国设立“赔款委员会”，决定德国战争赔款的总数；殖民地：德国的全部海外殖民地由英、法、日等国瓜分。
2、《九国公约》：在美国的倡议下，1921～1922年美、英、法、日、意、荷、比、葡和中国九国代表在华盛顿举行会议。在华盛顿会议起主要作用的是美、英、日三国。1922年，九国代表签署了关于中国问题的《九国公约》。主要内容：宣称尊重中国的主权、独立与领土完整，遵守各国在中国的“门户开放”、“机会均等”的原则。影响：实际上为美国在中国的扩张提供了方便。（毛泽东：“华盛顿会议使中国‘回复到几个帝国主义国家共同支配的局面。’”）
3、凡尔赛—华盛顿体系：1919年6月，在巴黎和会上，协约国与德国签订了《凡尔赛和约》。1919～1920年，协约国还分别同德国的盟国奥地利、匈牙利、土耳其、保加利亚签订了一系列和约，这些和约同《凡尔赛和约》一起，构成了凡尔赛体系，确立了帝国主义在欧洲、西亚、非洲统治的新秩序。华盛顿会议是巴黎和会的继续，它确立了帝国主义在东亚、太平洋地区的统治秩序。通过巴黎和会和华盛顿会议，帝国主义列强建立了“凡尔赛—华盛顿体系”。 实质：它是帝国主义重新瓜分世界的体系。 认识：因为它只是暂时调整和缓解了帝国主义列强之间的关系，不可能消除帝国主义国家之间的矛盾，所以不可能长期维持下去。
4、一战后的国际新格局：通过巴黎和会和华盛顿会议，帝国主义列强建立了“凡尔赛—华盛顿体系”，构成了一战后的国际新格局。
5、如何认识凡尔赛—华盛顿体系不可能持久？
凡尔赛—华盛顿体系是战后帝国主义国家重新瓜分世界的结果。由于战胜国对战败国的掠夺，加剧了战败国与战胜国之间的矛盾；由于分赃不均，战胜国与战胜国之间的矛盾也进一步加剧；此外，战胜国对殖民地半殖民地人民的掠夺，也激化了被殖民人民与殖民者之间的矛盾。因此，这一体系并没有从根本上消除帝国主义国家之间的矛盾，它不可能长期维持下去。
问答、
1 毛泽东为什么说华盛顿会议使中国“回复到几个帝国主义国家共同支配的局面”?
华盛顿会议签订的《九国公约》，表面上声称尊重中国的主权、独立和领土的完整，实际上是肯定了中国半殖民地的地位。因为它宣称要中国“门户开放”、让列强在中国的“机会均等”。这就打破了日本在第一次世界大战中独霸中国的局面，便利了美国在中国扩大侵略势力，也便利了其它几个列强对中国的侵略。中国是华盛顿会议“安排”的最大受害国。
2、怎样理解和评价“凡尔赛——华盛顿体系”？
凡尔赛—华盛顿体系建立了战后帝国主义的世界和平秩序，但这个秩序是极不巩固的。因为它不仅没有消除帝国主义国家之间的矛盾，而且还加深了战败国与战胜国之间的矛盾。首先，凡尔赛体系并未能牢牢控制住德国，反而激起了德国对战胜国的巨大仇恨。尽管德国存在着领土丧失、军事上受限制、赔款等不利因素，但从潜力上讲，德国仍然是一个强大的国家。其次，华盛顿体系也未能有效地抑制日本，日本继续加强对中国的侵略，并准备有朝一日与美国再决高低。
6、列表对比巴黎和会与华盛顿会议在时间、地点、操纵国、涉及的地域方面有哪些不同？
项目 时间 地点 操纵国 涉及的地域
巴黎和会 1919年 法国巴黎 英、法、美 欧洲、西亚、非洲
华盛顿会议 1921~1922年 美国华盛顿 美、英、日 东亚、太平洋地区
1929-1933年经济大危机（48-49页）
1929～1933年经济大危机：1929年开始于美国，迅速席卷了整个资本主义世界。特点：涉及范围特别广；持续时间比较长；破坏性特别大。 影响：一是工人失业，劳动人民生活恶化，社会矛盾加深；二是资本家销毁商品，生产受到破坏。严重的经济危机，引起了政治危机，资本主义各国社会矛盾尖锐、政局动荡。各国资产阶级纷纷寻找出路：美国实行罗斯福新政，德国、意大利和日本走上了法西斯道路。 启示：我国的经济建设不要盲目追求经济增长速度过高过快，而应该有长远眼光，致力于国民经济的可持续发展，并注意提高人民的生活和消费水平。
罗斯福新政：1933年（49-51）
背景：1929~1933年的经济大危机引起了政治危机。目的：在资本主义制度内部进行调整，加强国家对经济的干预和指导，以消除经济危机。内容：财政方面，整顿银行业；工业方面，（中心措施）对工业的调整，颁布“产业复兴法”；农业方面，缩减农业产量，稳定农产品价格。 影响：新政取得了显著成效。美国经济缓慢地恢复过来，人民的生活得到改善；资本主义制度得到调整、巩固与发展；资本主义国家对经济的宏观控制与管理得到加强；美国联邦政府的权力明显增强。新政在美国和世界资本主义发展史上具有重要意义。 经验教训：实行财政和货币政策，降低储蓄利率和兴办工程来扩大内需，刺激消费，促进生产，以工代赈，扩大就业等。 启示：罗斯福新政为资本主义国家干预经济提供了先例，成为今天许多发达国家和发展中国家制定政策法规的依据，说明现代资本主义制度具有自我调节和改良的功能。（评价罗斯福新政在资本主义发展史上的作用。）
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
气体成分 体积比% 性 质 用 途
氮气 78 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应 电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等
氧气 21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼 供给呼吸，常做氧化剂
稀有气体 0.03 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光 作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球
二氧化碳 0.03 参与植物的光合作用 作温室气肥
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：
空气污染源：工业、交通、生活污染源
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
空气污染物 主要来源 突出的危害
气态污染物 二氧化硫 含硫燃料的燃烧 引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施
氮氧化物 汽车、飞机的尾气 造成酸雨、破坏高空臭氧层
一氧化碳 汽车尾气、含碳燃料的燃烧 破坏输氧功能
氟氯烃 空调机 破坏高空臭氧层
固态污染物 可吸入颗粒物 汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散 能见度降低
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2 点燃 CO2
磷 产生大量白烟4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体S + O2 点燃 SO2
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2 点燃2MgO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃Fe3O4
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
2、化合价规则
（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。
（2）常见化合价口诀：
一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳
三四六硫三五氮，铜汞二价最常见
一五七氯都齐全，单质零价永不变
3、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
金刚石 无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：
C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
3、还原性：木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨 深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳 吸附性 常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
肯定是不够写的，作为一个过来人，其实资料啥的老师给你的就够用了，主要是看你的理解
依据你的要求，这个问题价值五万分。
跪求2019-2020学年安徽省九年级第一学期月考试卷(三)?
答：我有。我也是买的。
部编2019年秋九年级《道德与法治》上册第三单元第六课《建设美丽中国...
答：部编2019年秋九年级《道德与法治》上册第三单元第六课《建设美丽中国》基础闯关1.下列不属于我国人口现状的基本特点的是（）①人口基数大、人口素质偏低②人口增速趋缓、出生率低、老龄化加剧③男女性别比失衡④城乡分布不均衡⑤“独生子女”社会问题凸显A.②③④⑤B.①②③C.②③④D.①③④2.我国的...
谁有山西省2019届九年级上学期期中检测卷英语答案了?
答：最好看一下近3年2A的录取分数线是多少，一般说来由于高考题目难易的关系，录取分数线会有所浮动，但一般不会特别剧烈。所以如果这个分数够都超过了近几年2A最低录取控制线，应该是没有问题的。如果正好在分数线附近，建议还是谨慎为好。
九年级下册古诗词文言文2019
答：人有悲欢离合,月有阴晴圆缺,此事古难全。 但愿人长久,千里共婵娟。 2. 九年级语文上、下册古诗词,共十首,原文 人教版九年级语文上册古诗词全 司马迁 陈胜者,阳城人也,字涉。 吴广者,阳夏人也,字叔。陈涉少时,尝与人佣耕,辍耕上垄上,怅恨久之,曰:“苟富贵,无相忘。” 佣者笑而应曰:“若为佣耕,何...
2019-2020学年度九年级上下册道德与法治教学计划
答：走全面深化改革、实现共同富裕的发展道路；要实施创新驱动发展战略，加快建设创新型国家。富强好比国之脊梁。坚持改革创新，“中国号”巨轮必将到达富强的彼岸。……更多详细内容word打印版，请见百度文库： 最新2021部编人教版九年级上册道德与法治教学计划及进度表 码字不易，如有用请采纳。
九年级人教版《英语周报》2018-2019全期全部答案,谢谢?
答：英语周报高二课标2016-2017学年第2期Book5Unit1参考答案及部分解析参考答案1-5BAABC6-10CBBCA11-15BCACA16-20BABCC21-25DCABB26-30DCDDC31-35BADDA36-40FCAGE41-45DADBC46-50CBABD51-55CDBBC56-60ABACC61.where62。
九年级上册物理电子课本
答：★ 初三英语全册人教版电子课本免费下载入口 ★ 2019九年级物理知识点 ★ 九年级物理电流和电路知识点 ★ 九年级物理的学习方法 ★ 2019年秋季九年级上册化学教材分析 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 为你推荐:特别推荐 「网络好人」是什么意思? 有哪些揭露讽刺韩国财阀的电影? 为什么...
2018~2019九年级上册数学人教版试卷与2019~2020的数学试卷题型一样吗...
答：在我看来，题型应该差不多，但不一定一样，经过一年，试卷有些题，可能需要改动，不管一样与否，我们努力学好知识，不怕他出什么题，都可答出来。
九年级上册物理课时作业本答案2019
答：12答案：C点拨：根据公式Q吸=cmΔt得Δt=Q吸/cm=4.2×105/4.2×103×1℃=100℃，即水吸收这些热量后，在理论上温度会升到120℃，由于水的沸点与气压有关，且水在沸腾时，吸收热量保持不变，故可判断温度不会超过120℃，答案为C。13答案：扩散分子在永不停息地(做无规则)运动 点拨：吸烟时...
2019年九年级语文寒假生活指导答案
答：【篇一】一、1.B2.D3.A4.C5.A6.C7.B8.A9.A10.B11.B12.C 二、1.昔者鲁人不能为酒/唯中山之人善酿千日之酒/鲁人求其方/弗得 2.D 3.自鸣得意地自以为有了独到的见解。4.讽刺那些以不知为知，拾人牙慧而沾沾自喜，到处炫耀的人(或：有了一知半解 就自以为了不起而夸夸其谈的人)...
