化学好的进！一道化学题，就一道
（1）、“振荡”试管的目的是____使固体充分溶解_____,溶液的颜色为___无___色。
（2）、溶液的溶质是___MH4NO3____，溶剂是___水____。
（3）、试管外壁有水珠产生的原因是____NH4NO3溶解吸热使试管壁温度降低，试管外空气中的水蒸气遇冷液化为小水滴附在试管外壁上_____。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等。---------就设1mol/L
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为：3>1>2
3是H2SO4，H+就是2mol/L
1是HCl，H+就是1mol/L
2是醋酸，弱酸，不能完全电离
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为：3>1=2，且3=1或者2的2倍
3是二元酸，1和2是一元酸
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为：3<1=2
分析和上面一样
(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为：2>1>3
与（1）中的a相反
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为：1=3<2
1和3的H+等，消耗NaOH就等
2是弱酸，当H+等的时候，浓度更大
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为2<1=3
分析和上面一样
d.将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是：2>1=3
1和3是强酸，且相同
2是弱酸，加水稀释还会电离出H+
反应后溶液碱性，说明氢氧化钡过量，就是原溶液中的硫酸根离子全部变成了硫酸钡，由硫酸钡的质量求出它的物质的量，进而可以求出它的物质的量浓度
氢氧化钡的物质的量可以通过它的质量算出，再由此计算氢氧根离子的物质的量。从反应后溶液的PH值求出反应后氢氧根离子的浓度和物质的量，两次物质的量之差就是反应掉氢离子的物质的量，氢离子由硫酸和盐酸共同提供，减去硫酸中氢离子的量，就得到盐酸中氢离子的物质的量，就是盐酸的物质的量，进而求出原溶液中盐酸的浓度
pH为13说明Ba(OH)2过量
沉淀质量是1.165g就是0.005molBaSO4
消耗的Ba(OH)2就是0.005mol就是0.855g,还剩1.225g
SO42-也就是0.005mol.
c(SO42-)=0.1mol/L
那么由H2SO4电离出来的H+是0.01mol.
消耗的OH-也是0.01mol.
由最后pH=13可知最后溶液中还有0.1*0.05=0.005mol的OH-
1.225g未反应的Ba(OH)2是0.007mol.可以电离出0.014molOH-
那么和HCl反应的OH-就是0.009mol所以HCl也就是0.009mol
所以c(Cl-)=0.18mol/L
因为所得溶液pH为13，所以Ba（OH）2有剩余，稀硫酸和稀盐酸都反应完全,沉淀为BaSO4。
Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4（下降） + 2H2O
171g 1mol 233g
m(BaSO4) n(H2SO4) 1.165g
n(H2SO4)=1mol*1.165g/233g=0.005mol
c(SO4 2-)=c(H2SO4)=0.005mol/50mL=0.1mol/L
然后就根据pH算出Ba（OH）2的物质的量和浓度，再求HCl的物质的量和浓度。
后面的就不是我这个初中生会做的咯……
pH为13说明Ba(OH)2过量
干燥沉淀就是硫酸钡,由硫原子守恒，可以求出硫酸的物质的量;
1.165g/233g/mol=0.005mol
所以硫酸的物质的量浓度为; 0.005mol÷0.05l=0.1mol/l
和硫酸反应的氢氧化钡的物质的量为：0.005mol
溶液中剩余的氢氧根离子的物质的量为：0.1mol/l×0.05l=0.005mol
所以剩余的氢氧化钡的物质的量为：0.005mol÷2＝0.0025mol
参加反应的氢氧化钡的物质的量为:
2.14g÷171g/mol-0.0025mol=0.01mol
和盐酸反应的氢氧化钡的物质的量为：0.01mol－0.005mol＝0.005mol
所以盐酸的物质的量为:0.005mol×2＝0.01mol
所以盐酸的物质的量浓度为：0.01mol÷0.05l=0.2mol/l
Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4(沉淀) + 2H2O
所以 BaSO4的质量为1.165KG n(BaSO4)=1.165/BaSO4=0.005mol
c(SO4 2-)=c(H2SO4)=0.005mol/50mL=0.1mol/L
由于溶液显碱性所以：n(BaSO4)=n(SO42-)=0.005mol
所以硫酸消耗0.01mol的OH-
算出Ba(OH)2一共的物质的量为0.007 所以n(OH-)=0.014
再算出在PH值为13下的n(OH-)=0.005
0.014-0.005-0.005=n(cl-)=0.009
c(cl=c(hcl)009/50ml=0.018mol/l
一道高中化学题,化学好的进!
答：Q、R、X、Y、Z为C,Si,N,S,Ca CO2 正四面体 Si3N4 三棱锥H:N:N:H下面两个H，上面四个电子 CS2 CaC2 S::C::S上下都有电子
一道高一化学题,化学高手进
答：解答：设FeBr2为 nmol, Fe2+ 的物质的量也为nmol，百分之50的溴离子被氧化，所以反应了的Br-也为nmol。cl2 + 2 Fe2+ ===2 Fe 3+ + 2cl- n/2 n Cl2 + 2Br- === Br2 + 2cl- n/2 n 则 n/2 + n/2 ＝ a n ＝ a mol...
一道化学题,化学高手请进,好的加分
答：1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为30g/（100g+30g）*100%==23 6）欲配制100g5%甲的溶液，主要实验步骤是:计算，称量（固体），量取（液体），溶解；实验中需要固体甲__5___g,水___95__mL
一道大学化学题 急急急!化学高手进!
答：即应在100g水中加入甘油10.64克
一道高中化学题 ,高手进 ,谁能给我逐个分析一下 ,不要只说答案
答：回答：①2mol/L的H3PO4 中强酸, 比醋酸强,氢离子浓度比醋酸大 ②2mol/L的CH3COOH ③2mol/L的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体 比醋酸的氢离子浓度小,因醋酸根离子增大,抑制了醋酸的电离 ④2mol/L的HCl 强酸,比比磷酸强,氢离子浓度比磷酸大 ④①②③ 选B
一道化学题,高手请进!
答：产生的气体是H2。0.5molH2需要金属提供1mol电子。即每克金属混合物提供电子为1/11 mol。以下是每克金属提供的电子：Al---3/27===1/9 MOL Mg---2/24===1/12mol Zn---2/65==1/32.5 mol Fe---2/56===1/28mol 根据平均值法。只有Al与其余金属混合能满足。答案是A和B ...
一道好难的化学题,化学好的进。答得好追加100分
答：量筒在量取与室温不同的液体时是否会有偏差 （2）写出你对要研究的问题可能的结果的猜测。量筒在量取与室温不同的液体时有偏差 温度高的时候偏低 温度低的时候偏高 （3）为了证明或否定你的假设，请你设计一个具体的探究过程。在室温下测量一定量的水 然后将水的温度提高到室温以上测量 观察数值 在...
一道高一化学问题,高手进
答：所以一定有氧化铁，想让氧化铁还原，一定有木炭粉；唯一不确定的就是碳酸钙。所以答案为：一定不含：氧化铜 一定含有：氧化铁，木炭粉 可能含有：碳酸钙 实验方法是：取少量式样于试管中，加入足量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸钙，否则不含 ...
化学题一道
答：据此算出先前参与反应的碳粉质量为3g，故碳粉剩余3g，而它们恰好能与11gCO2完全反应，生成14gCO，故得出结论：此时容器内的气体一定全部是CO 【点评】解答本题关键是要知道根据图表中数据分析出固体质量的减少量，正好等于气体的增加量，再进一步进行分析即可．希望能帮你到！望采纳！
一道化学题
答：A O B H C Al D S 答案：A元素的名称是（氧）；B元素的离子符号是（H+）；C元素组成的单质的化学式为（Al）；B、D元素组成的化合物的化学式为（H2S）。
