帮忙解释一下物质的量浓度与溶解度的关系，还有物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系
物质的量浓度=1000*密度*质量分数/摩尔质量
质量分数=溶解度/(100+溶解度)
物质的量浓度：一种常用的溶液浓度的表示方法
一、知识概要
（一）有关溶解度的计算
在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：
（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：
解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中
（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算
有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
二、例题分析
例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是____。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是____。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是____。
（4）用c、d表示溶液的质量分数是____。
解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：
（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：
（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：
（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：
例2用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项字母）
A．会降低反应速率B．需要提高反应温度
C．将增大反应体系的pHD．会减少产量
（2）反应1h后过滤，其目的是_______。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_______。它是由_______产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______。
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。
（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为_______。（填写一个选项的字母）
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃，30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量。
解析：（1）硫不溶于水，微溶于酒精。题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”，若不用乙醇润湿硫粉，则硫必然与水溶液中的Na2SO3“接触不良”而降低反应速率，并会减少产量，答案应选A、D。
（2）Na2SO3+S=Na2S2O3
n(S)=5/32=0.16(mol)，
n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol)
硫粉过量。反应1h后过滤，其目的是除去过量的硫粉。
（3）由于Na2SO3不稳定，在敞开容器中于100℃溶液中保持沸腾下反应长达1h，很容易被空气氧化成Na2SO4。
都不溶于水，但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸，加稀HCl即可检测出。
S，再加BaCl2溶液。
（4）（解法一）计算生成的Na2S2O3在70℃时饱和溶液应有的体积，将它跟题设30mL相比较。
若反应得到的Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液，其体积为x，则
因23.8mL＜30mL所以蒸发后的溶液尚未达到饱和。
（解法二）计算70℃时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量，将它跟反应得到的Na2S2O3的质量相比较。
若该溶液是饱和溶液，其所含Na2S2O3的质量为x，则
18.9g＜24g，溶液尚未达到饱和。
（5）前题中已知生成的Na2S2O3的质量为18.9g，如果要求得10℃时30mL溶液所析出的Na2S2O3·5H2O的质量，还应该知道溶液中水的质量，而溶液中水的质量=溶液质量－Na2S2O3的质量，溶液的质量=溶液的体积（30mL）×溶液的密度。因此，还需要知道100℃时溶液的密度，应选B项。
（6）设反应得到的Na2S2O3·5H2O的质量为x，则x中Na2S2O3
溶液中水的质量=30×1.14-18.9=15.3(g)
根据10℃时的溶解度，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则有
解得：x=23.2（g）
三、练习与检测
1．t℃时，Na2CO3的溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，其溶质的质量分数为a％，向溶液中投入无水Na2CO3固体Ag，静置后析出少量晶体（Na2CO3·10H2O），加水使晶体全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，加入的水是[]
A．100gB．(100+A)g
2．有X、Y、Z三种盐，已知：
（1）25℃时，X饱和溶液其溶质质量分数为15％；
（2）25℃时，在100g质量分数为10％的Y溶液中加入5gY（无水盐）后，恰好达到饱和；
（3）25℃时，将一定量Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃，或保持在25℃向其中加入6.3gZ的结晶水合物（Z·9H2O，摩尔质量=240），都恰好形成饱和溶液。
则25℃时，X、Y、Z的溶解度（指无水盐）大小顺序正确的是[]
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞X
C．Y＞Z＞XD．Z＞X＞Y
3．取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10℃时，可析出ZnSO4·7H2O多少克（10℃时ZnSO4溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm3）？
4．A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）
（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）
（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处。）
当w＜a+b时____
当w＞a+b时____
5．常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为____，B为____。其理由是____。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为____；A在混合气体中的体积分数为____％。
简单答案
1．A；2．D；3．15.5g；
4．（1）在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50g×B％≤20g，B％≤40％。
（2）当W＜a+b时，A％＞a/w；当W＞a+b时，A％≥W-b/W；
5．NH3N2纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比大于14/34∶180
在同一温度下，某物质的溶液中溶解这种物质达到最大值，即质量分数=溶解度/（100+溶解度）时，此时溶液的物质的量浓度也达到最大值。例如
氯化氢在25摄氏度时的溶解度为61.3克（大约），那么质量分数=61.3/161.3=38%，此时溶液的物质的量浓度=1000×1.19×38%/36.5=12.40mol/L
物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系
c=1000ρω/M
式中：
c--物质的量浓度，单位mol/L
ρ--溶液密度，单位g/ml
ω--质量分数，单位%
M--摩尔质量，单位g/mol
高一化学关于物质的量浓度的那一节所有相关知识点
答：（3） 互不反应的两溶液混合后，溶液总质量不变，溶质的总质量和总物质的量不变，而体积一般不等于二者之和；密度发生变化。2． 与物质的量浓度相关的基本运算思路（领悟正确的学习方法）立足点：C = n / V，以不变应万变，在此基础上展开。如98年高考题：将标准状况下aLHCl(g)溶于100g...
氢氧化钙在0度的时候溶解度是0.17g,帮忙算一下物质的量浓度呗,详细
答：溶解度是0.17g,也就是100g水中溶解了0.17g氢氧化钙 忽略氢氧化钙的质量,100g水溶液的体积近似为100mL 物质的量浓度=0.17/(74*0.1)mol/L=0.023mol/L
关于化学物质的量的浓度的解答
答：1、c=n/V=(VL/22.4mol/L)/{[(VL/22.4mol/L)Mg/mol+0.1Lx1000g/L]/dg/mLx1000mL/L} =1000dV/(VM+2240) mol/L 2、0.1mol/L，恰好中和实际是盐酸中的氢离子与氢氧化钠的反应 3、原溶液物质的量浓度为(60g/40g/mol)/0.3L=5mol/L,，要变为1mol/L即体积要变为原溶液的5...
浓度与物质的量浓度的区别?
答：浓度是溶质在溶液中的比例，可以是质量浓度、体积浓度，也可以是物质的量浓度，也就是说，物质的量浓度是浓度的一种表示方法！！ 即单位体积溶液中溶质的物质的量！！
化学-认识物质的量浓度
答：1）将40克氢氧化钠溶解于2L水中，得到溶液的物质的量浓度是0.5molperL 2L不是溶液的体积，是水的体积，不知溶液的体积 2）将11.2L氯化氢气体溶于水，配置成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为0.5molperL 11.2L气体没有说明在标准状况下，不一定是0.5mol ...
溶质的物质的量 物质的量浓度 溶液体积三者直接有什么关系 简洁一点...
答：举例说明问题：有一立升食盐水溶液,其中溶有58.5g氯化钠.已知氯化钠的摩尔质量是 58.5g/mol ,因此能够说：这溶液的量浓度是：c(NaCl)=1.0moi/L ,其 体积是一升 ,溶液中溶有溶质氯化钠58.5克 .
化学关于物质的量、量浓度、气体摩尔体积等都有什么公式?
答：mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4...
物质的量
答：1.物质的量,微粒数,阿伏伽德罗常数的定义通俗一点的解释2.物质的量与微粒数的区别和联系,说物质的量与时间等是国际单位制的基本物理量,那把物质的量比作时间,那微粒数是什么,阿... 1.物质的量,微粒数,阿伏伽德罗常数的定义通俗一点的解释2.物质的量与微粒数的区别和联系,说物质的量与时间等是国际单位制的...
物质的量浓度与质量分数的换算关系
答：物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积 那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv 溶质的质量=...
浓度问题?
答：体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。体积摩尔浓度=溶质的量(mol)/溶液体积(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物质的量的浓度mol/L)=n(溶质的物质的量)/v(溶液ml)详细解释 单位溶液中所含溶质的量叫做该溶液的浓度 溶质含量越多，浓度越大。浓度可以用一定的溶液中...
