初三化学的 物质的检验 物质的鉴别 物质的除杂 和推断题 怎么学好啊？ 急！！！！
(一)、酸、碱、盐的组成、命名、分类 (二)、熟练记忆规律是应用的前提
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。如：将酸碱盐的化学性质浓缩在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。学会使用两个表1.金属活动顺序表注意事项：（1）.要能够熟悉掌握此表用于判断金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应。（2）.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应时，生成亚铁盐。（3）.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属也能和硝酸发生氧化还原反应。（4）.钾、钠等化学性质极为活拨的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂。2.酸碱盐溶解性表八大沉淀：AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)23.常见离子的检验:Cl- SO42- CO32- NH4+(三)、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 (四)、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （ ）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （ ）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）思路点拨：鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇Cl-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。 例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去Cu粉中的Fe粉思路点拨：除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。 例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路点拨：推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）、离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之“三”
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放。
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石。
10、最早利用天然气的国家是 中国。
11、地壳中含量最多的元素是 氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。
13、空气里含量最多的气体是 氮气。
14、空气里含量最多的元素是 氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳。
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
十：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等。
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
【考点梳理】
知道常见离子的鉴别与检验方法；学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
【典题分析】
［例］在化学实验室，亮亮学习小给要对实验产生的废液进行研究。已知废液中可能含有KNO3、KMnO4、 BaCl2、NaOH中的一种或几种。某小组同学进行了以下实验：
1.首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是 ；
2.然后，测试废液的PH为13，则废液中一定含有的物质是 ；
3.接下来，向废液中加入适量的Na2SO4溶液，产生白色深淀，则废液中一定还含有的物质是 ，可能含有的物质是 ；
4.小组同学从物质性质的角度分析：此废液 （填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是 。
［命题意图］
考查学生对物质的鉴别、推断；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；目前环境污染问题；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质，常见中毒途径及预防方法．
［解题分析］
①观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是高锰酸钾，因为高锰酸钾溶液为红色；所以，废液中不含高锰酸钾。
②测试废液的pH为13，大于7呈碱性，而在可能存在的物质中只有氢氧化钠溶于水使溶液呈碱性，所以，废液中一定含有氢氧化钠；
③向废液中加入适量的Na2SO4溶液，产生白色沉淀，则一定含有钡离子，所以废液中一定还含有的物质是氯化钡，而硝酸钾无法判定是否存在，所以可能含有的物质是硝酸钾。
［答 案］
1．KMnO4 2.NaOH 3.BaCl2 ； KNO3
4.不能 ；此废液中含有氢氧化钠，而氢氧化钠具有强腐蚀性，会污染水源或腐蚀下水道；
【实战演练】
一、选择题
1.用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是 （ ）
A.氯化钡溶液； B.紫色石蕊试液；
C.硝酸银溶液； D.无色酚酞试液
2.下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是 （ ）
A.Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl；
B.AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2
C.Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH
D.CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2
3.现有下列试剂：①石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液，其中，检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ）
A.②⑤ B.①②
C.②④ D.①③
4.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ）
A.NaOH Ba(OH)2 HCl
B.NaOH HCl NaCl
C.NaOH HCl NaNO3
D.H2SO4 NaCl Na2SO4
5.欲证明某种无色溶液中含有硫酸根离子，应该选择的试剂是 （ ）
A.BaCl2和稀HNO3
B.石蕊溶液
C.Ba(NO)2稀HNO3
D.KNO3
6.下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各组物质鉴别出来的是
A.Na2CO3 H2SO4 HCl KNO3
B.CuSO4 KOH NaCl NaOH
C.Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO3
D、NaNO3 MgCl2 KCl Ba(OH)2
7.某同学欲一次性鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种肥料，他应加入足量的 （ ）
A.NaOH B.AgNO3
C.Ca(OH)2 D.HCl
8.用水作指示剂，不能区分开来的一组物质是 （ ）
A.生石灰、食盐、烧碱；
B.汽油、酒精、浓硫酸；
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠；
D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
9.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是
A.C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）
B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液（酚酞试液）
C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D.KMnO4和KClO3（观察颜色）
10.下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
A.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B.用燃着的木条鉴别H2和O2
C.用点燃法鉴别棉纤维和羊毛
D.用CO2鉴别烧碱溶液和澄清的石灰水
三、填空题
11.在氢氧化钾溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈______色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为：
_______ 。
12.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是________,发生反应的化学方程式为：
______ 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液,B溶液中的现象是______ 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是________（填序号）。
①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
13.某市经济大开发的进程中，要坚持开发与环境并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂现有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经过分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+ 、Cu2+、OH-、NO3-、 CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性间下表：
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+ Cu2+、 OH-、CO32-等离子转化为沉淀出去，又可以用上清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
（3）根据以上溶解性表判断，硝酸铜和氢氧化钡溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式；若不能反应，写出理由
。
14.无色气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种。①将混合气通过浓H2SO4后，气体体积无变化；②再通过澄清石灰水，不浑浊，但气体体积缩小一半；③点燃导出尾气，将其通过无水CuSO4，不变色；通入澄清石灰水变浑浊。由此推断混合气体中肯定存在(填写化学式) ，肯定不存在 。
四、实验题
15.某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成人手进行探究。
(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了两 种猜想(猜想①和猜想②)。请你再补充一种猜想(猜想③)。
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为( )。
(2)比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。
。
(3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。
实 验 操 作
实 验 现 象
方法一
方法二
34 常见物质的检验与鉴别（答案）
一、选择题
1.B 2.C 3.B 4.B 5.C
6.C 7.C 8.D 9.C 10.A
二、填空题
11.红；＝； KOH + HCl == KCl + H2O
12.稀盐酸，
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
白色沉淀，①
13.（1）NO3-， （2）KNO3
（3）能，
Cu(NO3)2+Ba(OH)2== Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
14.CO、HCl；H2O、H2、CO2；
三、实验题
15.
（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（或化学式）
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化
钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠．
（3）
方法一:取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体． 实验现象：有白色沉淀生成．
方法二:取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液． 实验现象：有白色沉淀生成．
记住每个化学物质的特征啊 比如可燃气体燃烧的火焰颜色.其实我认为化学推断题很好玩啊,就跟柯南破案一样,真相只有一个哈哈哈哈
多总结，特别是初中化学，知识点太散，组成系统较难，把物质的颜色、特性、状态多总结，最好总结在一起。
记住物质的特性 还有特殊沉淀 比如氯化银白色沉淀硫酸钡沉淀不溶于强酸。 再就是特殊沉淀的颜色。。。
初三的化学内容很少，真的想学的话，自己花一天时间把物质的检验 物质的鉴别 物质的除杂的问题整理下（如：有颜色的、有沉淀的、有气味的）
