初三化学题 现有200g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，对其通电一段时间后，所得溶质质量分数为12.5%，
作者&投稿：漫玲 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
将200g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,稀释至10%,需要加水的质量为?~
计算出反应之后溶液的质量 m=20/0.125=160g
那么减少的质量就是反应掉的水的质量等于200-160=40g
通过2H2O---通电--2H2+O2 计算出 m氢气=40*（4/36）=40/9g=4.4g
m氧气=40-40/9=320/9g=35.6g
通电后的溶液质量为xg
200*10%=x*12.5%
x=160g
所以电解消耗了水的质量=200-160=40g
2H2O == 2H2 +O2
2*18 4 32
40 m1 m2
m1 = m2=
200g的硫酸，含水180g，即10mol水，硫酸20g
设通电后水被分解xmol，即18x克，则通电后溶质质量分数是20/(200-18x)=12.5%，解出x=20/9mol
根据水电解方程式，得出生成氢气20/9mol，氧气10/9mol，即氢气4.44g，氧气35.56g
200g*百分之十==现在溶液质量*百分之十二点五
消耗水质量==200g-现在溶液质量
再根据化学计量数计算H2与O2的物质的量（2H2O=2H2+O2），并分别乘上各自的相对分子质量即可
硫酸质量20克，对硫酸电解即电解水，因此电解后溶液质量为160，前后质量差为40，40克水中氢气4.4g，氧气35.6g
有硫酸溶质200*0.2=40克,那么在10%的溶液中,溶液质量=40/10%=400克.400-200=200克水
所以要加200克水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 200g*9.8%=19.6g
80/98=x/19.6g, x=16
溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量 16g/20%=80g
计算出反应之后溶液的质量 m=20/0.125=160g
那么减少的质量就是反应掉的水的质量等于200-160=40g
通过2H2O---通电--2H2+O2 计算出 m氢气=40*（4/36）=40/9g=4.4g
m氧气=40-40/9=320/9g=35.6g
通电后的溶液质量为xg
200*10%=x*12.5%
x=160g
所以电解消耗了水的质量=200-160=40g
2H2O == 2H2 +O2
2*18 4 32
40 m1 m2
m1 = m2=
200g的硫酸，含水180g，即10mol水，硫酸20g
设通电后水被分解xmol，即18x克，则通电后溶质质量分数是20/(200-18x)=12.5%，解出x=20/9mol
根据水电解方程式，得出生成氢气20/9mol，氧气10/9mol，即氢气4.44g，氧气35.56g
200g*百分之十==现在溶液质量*百分之十二点五
消耗水质量==200g-现在溶液质量
再根据化学计量数计算H2与O2的物质的量（2H2O=2H2+O2），并分别乘上各自的相对分子质量即可
硫酸质量20克，对硫酸电解即电解水，因此电解后溶液质量为160，前后质量差为40，40克水中氢气4.4g，氧气35.6g
